0  327904  327912  327918  327922  327928  327930  327934  327940  327942  327948  327954  327958  327960  327964  327970  327972  327978  327982  327984  327988  327990  327994  327996  327998  327999  328000  328002  328003  328004  328006  328008  328012  328014  328018  328020  328024  328030  328032  328038  328042  328044  328048  328054  328060  328062  328068  328072  328074  328080  328084  328090  328098  447090 

定义:在化学反应过程中放出或吸收的热量;

符号:△H

单位:一般采用KJ·mol-1

测量:可用量热计测量

研究对象:一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

反应热: 表示方法:放热反应△H<0,用“-”表示;吸热反应△H>0,用“+”表示。

燃烧热:在101KPa下,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

定义:在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。

中和热:强酸和强碱反应的中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3KJ·mol-

弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热 |△H|<57.3KJ·mol-1

原理:断键吸热,成键放热。

反应热的微观解释:反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量

定义:表明所放出或吸收热量的化学方程式。

意义:既表明化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。

热化学       ①、要注明反应的温度和压强,若反应是在298K,1atm可不注明;

方程式       ②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型;

书写方法 ③、△H与方程式计量数有关,注意方程式与△H对应,△H以KJ·mol-1单位,化学计量数可以是整数或分数。

④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位,方程式与△H之间用“;”分开。

盖斯定律:一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应的总热效应相同。

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定义:把分子聚集在一起的作用力

分子间作用力(范德瓦尔斯力):影响因素:大小与相对分子质量有关。

作用:对物质的熔点、沸点等有影响。

①、定义:分子之间的一种比较强的相互作用。

分子间相互作用    ②、形成条件:第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间(NH3、H2O)

③、对物质性质的影响:使物质熔沸点升高。

④、氢键的形成及表示方式:F--H···F--H···F--H···←代表氢键。

氢键       O        O

H    H    H    H

    O

  H    H

⑤、说明:氢键是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强;是一种较强的分子间作用力。

定义:从整个分子看,分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。

非极性分子    双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O2、H2、Cl2等。

举例:        只含非极性键的多原子分子如:O3、P4

分子极性           多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子

如:CO2、CS2(直线型)、CH4、CCl4(正四面体型)

极性分子: 定义:从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的。

举例  双原子分子:含极性键的双原子分子如:HCl、NO、CO等

多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子

如:NH3(三角锥型)、H2O(折线型或V型)、H2O2

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(1)不同类晶体:一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体

(2)同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小。

①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。

②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。

③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。

(3)常温常压下状态

①熔点:固态物质>液态物质

②沸点:液态物质>气态物质

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5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

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4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+

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3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--<Cl--<Br--<I--

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2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs

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2、具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

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1、判断的依据  电子层数:   相同条件下,电子层越多,半径越大。

  核电荷数    相同条件下,核电荷数越多,半径越小。

最外层电子数  相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。

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(二)“18电子”的微粒

 
分子
离子
一核18电子的
Ar
K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子的
F2、HCl
HS
三核18电子的
H2S
 
四核18电子的
PH3、H2O2
 
五核18电子的
SiH4、CH3F
 
六核18电子的
N2H4、CH3OH
 

注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

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同步练习册答案