定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；

符号：△H

单位：一般采用KJ·mol^-1

测量：可用量热计测量

研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

反应热： 表示方法：放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。

燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH₂O时的反应热。

中和热：强酸和强碱反应的中和热：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H=-57.3KJ·mol^-

弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |△H|<57.3KJ·mol^-1

原理：断键吸热，成键放热。

反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量

定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。

意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

热化学　　　　　　 ①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明；

方程式　　　　　　 ②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；

书写方法 ③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol^-1单位，化学计量数可以是整数或分数。

④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位，方程式与△H之间用“；”分开。

盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。

定义：把分子聚集在一起的作用力

分子间作用力(范德瓦尔斯力)：影响因素：大小与相对分子质量有关。

作用：对物质的熔点、沸点等有影响。

①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。

分子间相互作用　　　 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间(NH₃、H₂O)

③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。

④、氢键的形成及表示方式：F^--H···F^--H···F^--H···←代表氢键。

氢键　　　　　　 O　 　　　　　　O

H　　　 H　　　 H　　　 H

　　　 O

　 H　　　 H

⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。

定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。

非极性分子　　　 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O₂、H₂、Cl₂等。

举例：　　　　　　　 只含非极性键的多原子分子如：O₃、P₄等

分子极性　　　　　　　　 　　多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子

如：CO₂、CS₂(直线型)、CH₄、CCl₄(正四面体型)

极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的。

举例　 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等

多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子

如：NH₃(三角锥型)、H₂O(折线型或V型)、H₂O₂

(1)不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H₂O、NH₃等物质分子间存在氢键。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

(3)常温常压下状态

①熔点：固态物质>液态物质

②沸点：液态物质>气态物质

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe²⁺>Fe³⁺

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F^-> Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F^--<Cl^--<Br^--<I^--

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

2、具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

1、判断的依据　 电子层数：　　 相同条件下，电子层越多，半径越大。

　 核电荷数　　　 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数　 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

(二)“18电子”的微粒

注：其它诸如C₂H₆、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等亦为18电子的微粒。