(一)有机

1．　 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)；

2．　 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)

3．　 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)；

4．　 苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

5．　 含醛基的化合物

6．　 天然橡胶(聚异戊二烯)

A　　　　　 ↓(白)+ ↑(无色) (A：CaC₂、Al₂S₃、Mg₃N₂)

(A：S、H₂S、N₂、Na、醇)

(A：铵盐、Al、Si、CH₃COONa)

　　　　　　　　　　 (A：氯化物)

　　　　　　　　　　　 　　　(A：Al、(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NaHS、(NH₄)₂S、NH₄HS、氨基酸)

中学化学常见气体单质：H₂、O₂、N₂、Cl₂、(F₂)

　　　　　　　　　 固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu

液体单质：Br₂

中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、FeCl₂、FeCl₃、H₂SO₄、

HCl、CaCO₃、SO₂、H₂O、NO、NO₂、HNO₃

化学工业

制备的物质	反应原理	设备
	分离液态空气
漂白粉和漂粉精
玻璃		玻璃熔炉
合成氨		合成塔
		氧化炉、吸收塔
		沸腾炉、接触室、吸收塔
炼铁		高炉
氯碱工业		电解槽
炼铝		电解槽
精炼铜	阳极 阴极
电镀铜	阳极 阴极

Ⅲ、有机化学

最简式相同的有机物

1．　 CH：C₂H₂和C₆H₆

2．　 CH₂：烯烃和环烷烃

3．　 CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4．　 C_nH_2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛(C₂H₄O)与丁酸及其异构体(C₄H₈O₂)

同分异构体

1、醇--醚　　　　　　　 C_nH_2n+2O_x

2、醛-酮-环氧烷(环醚) C_nH_2nO

3、羧酸-酯-羟基醛　　　 C_nH_2nO₂

4、氨基酸-硝基烷

能发生取代反应的物质及反应条件

1．　 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2．　 苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；

②浓硝酸：50-60℃水浴；浓硫酸作催化剂

③浓硫酸：70-80℃水浴；

3．　 卤代烃水解：NaOH的水溶液；

4．　 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；

5．　 酯类的水解：无机酸或碱催化；

6．　 酚与浓溴水或浓硝酸：(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

能发生加成反应的物质

1．　 烯烃的加成：卤素、H₂、卤化氢、水

2．　 炔烃的加成：卤素、H₂、卤化氢、水

3．　 二烯烃的加成：卤素、H₂、卤化氢、水

4．　 苯及苯的同系物的加成：H₂、Cl₂

5．　 苯乙烯的加成：H₂、卤化氢、水、卤素单质

6．　 不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

7．　 含醛基的化合物的加成：H₂、HCN等

8．　 酮类物质的加成：H₂

9．　 油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

能与氢气加成的：　　　 、C=C、　　　 、C=O

(　　　　　 和　　　　　　 中的C=O双键不发生加成)

能与NaOH反应的：-COOH、　　　　 、　　　　　 、

能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

能发生缩聚反应的物质

1．　 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

2．　 二元醇和二元羧酸等

缩合聚合(简称缩聚)：单体之间通过脱去小分子(如H₂O等)生成高分子的反应。例如：

能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基(－CHO)的物质均能发生银镜反应。

1．　 所有的醛(R－CHO)；

2．　 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)₂反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH₄)

　　 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH₂=CH₂为主) 焦炉气(H₂、CH₄等)

　 电石气(CH≡CH，常含有H₂S、PH₃等)

3、具有漂白作用的物质

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl₂(HClO)和浓HNO₃及Na₂O₂

4、能升华的物质

I₂、干冰(固态CO₂)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

5、Fe³⁺的颜色变化

1、向FeCl₃溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；

2、FeCl₃溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；

3、向FeCl₃溶液溶液中通入H₂S气体，生成淡黄色沉淀；

4、向FeCl₃溶液中加入几滴Na₂S溶液，生成淡黄色沉淀；

　 当加入的Na₂S溶液过量时，又生成黑色沉淀；

5、向FeCl₃溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；

6、向FeCl₃溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；

7、将FeCl₃溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；

8、向FeCl₃溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色

6、“置换反应”有哪些？

1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换

　　 如：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu　　 Cu+2Ag⁺=2Ag

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

　　 Cl₂+2Br‾==2Cl‾+Br₂　　　　 I₂+S²⁻==2I‾+S　 2F₂+2H₂O==4HF+O₂

3、活泼金属与弱氧化性酸中H⁺置换

　　 2Al+6H⁺==2Al³⁻+3H₂↑　　　 Zn+2CH₃COOH==Zn²⁺+2CH₃COO‾+H₂↑

4、金属单质与其它化合物间置换

　　 2Mg+CO₂2MgO+C　　　 2Mg+SO₂2 MgO+S

　　 2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH‾+H₂↑

　　 2Na+2C₆H₅OH(熔融)→2C₆H₅ONa+H₂↑　

2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑

10Al+3V₂O₅5Al₂O₃+6V　　 8Al+3Fe₃O₄4 Al₂O₃+9Fe

　　 2FeBr₂+3Cl₂==2FeCl₃+2Br₂　　 2 FeI₂+3Br₂==2FeBr₃+2I₂

　　 Mg+2H₂OMg(OH)₂+H₂↑ 　　3Fe+4H₂O(气)Fe₃O₄+4 H₂↑

5、非金属单质与其它化合物间置换

　　 H₂S+X₂==S↓+2H⁺+2X‾　　　 2H₂S+O₂(不足)2S+2H₂O

　 CuO+CCu+CO↑　 CuO+H₂Cu+H₂O　 　SiO₂+2CSi+2CO↑　　　　　

3Cl₂+8NH₃==6NH₄Cl+N₂

3Cl₂+2NH₃==6HCl+N₂

7、条件不同，生成物则不同

1、2P+3Cl₂2PCl₃(Cl₂不足) ；2P+5Cl₂2 PCl₅(Cl₂充足)

2、2H₂S+3O₂2H₂O+2SO₂(O₂充足) ；2H₂S+O₂2H₂O+2S(O₂不充足)

3、4Na+O₂2Na₂O　　　　 2Na+O₂Na₂O₂

4、Ca(OH)₂+CO₂CaCO₃↓+H₂O ；Ca(OH)₂+2CO₂(过量)==Ca(HCO₃)₂↓

5、2Cl₂+2 Ca(OH)₂==Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

　 6Cl₂+6 Ca(OH)₂Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O

6、C+O₂CO₂(O₂充足) ；2 C+O₂2CO (O₂不充足)

7、8HNO₃(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO₃)₂+4H₂O

　 4HNO₃(浓)+Cu==2NO₂↑+Cu(NO₃)₂+2H₂O

10、AlCl₃+3NaOH==Al(OH)₃↓+3NaCl ；

AlCl₃+4NaOH(过量)==NaAlO₂+2H₂O

11、NaAlO₂+4HCl(过量)==NaCl+2H₂O+AlCl₃

　　 NaAlO₂+HCl+H₂O==NaCl+Al(OH)₃↓

12、Fe+6HNO₃(热、浓)==Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

　　 Fe+HNO₃(冷、浓)→(钝化)

13、Fe+6HNO₃(热、浓)Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

　　 Fe+4HNO₃(热、浓)Fe(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

14、Fe+4HNO₃(稀)Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

16、　　　 +Cl₂ 　　　　　　+HCl

+3Cl₂　　　　　　　　 (六氯环已烷)

17、C₂H₅Cl+NaOH C₂H₅OH+NaCl　　　　 C₂H₅Cl+NaOHCH₂＝CH₂↑+NaCl+H₂O

18、6FeBr₂+3Cl₂(不足)==4FeBr₃+2FeCl₃　　 　2FeBr₂+3Cl₂(过量)==2Br₂+2FeCl₃

8、滴加顺序不同，现象不同

1、AgNO₃与NH₃·H₂O：

　　 AgNO₃向NH₃·H₂O中滴加--开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH₃·H₂O向AgNO₃中滴加--开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca(OH)₂与H₃PO₄(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：

　　 Ca(OH)₂向H₃PO₄中滴加--开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　 H₃PO₄向Ca(OH)₂中滴加--开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH与AlCl₃：

　　 NaOH向AlCl₃中滴加--开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　 AlCl₃向NaOH中滴加--开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、HCl与NaAlO₂：

　　 HCl向NaAlO₂中滴加--开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　 NaAlO₂向HCl中滴加--开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

5、Na₂CO₃与盐酸：

　　 Na₂CO₃向盐酸中滴加--开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na₂CO₃中滴加--开始无气泡，后产生气泡

9、常用反应

　　 Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- +2H₂O

　　 3AlO₂^- + Al³⁺ + 6H₂O = 4 Al (OH)₃

　　 2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂　　 △m = 56g

　　 2H₂O + 2Na₂O₂ = 4NaOH + O₂　　 △m = 4g　

　　 AlO₂^- + CO₂ + 2H₂O = Al (OH)₃↓+ HCO₃^-

　　 2NaCl + MnO₂ + 3H₂SO₄　　 2NaHSO₄ + MnSO₄ + Cl₂↑+ 2H₂O

10、特殊反应

　　 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

　　 Si +2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑

　　 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

(一)无机的：爆鸣气(H₂与O₂)；　 水煤气或煤气(CO与H₂)；碳酸气(CO₂)　　　　

(二)混合物：氨水(分子：NH₃、H₂O、NH₃·H₂O；离子：NH₄⁺、OH‾、H⁺)

　　 氯水(分子：Cl₂、H₂O、HClO；离子：H⁺、Cl‾、ClO‾、OH‾)

　　 苏打水(Na₂CO₃的溶液)　　　 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)

　　 水玻璃(Na₂SiO₃水溶液)　　　 卤水(MgCl₂、NaCl及少量MgSO₄)

　　 水泥(2CaO·SiO₂、3CaO·SiO₂、3CaO·Al₂O₃)　 王水(由浓HNO₃和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)

2、各种“气”汇集

(一)纯净物：重水D₂O；超重水T₂O；蒸馏水H₂O；双氧水H₂O₂；水银Hg；　 水晶SiO₂。

(1)恒压下通稀有气体,平衡移动方向相当于直接减压(也同于稀释对溶液中反应的影响);

(2)恒容下通稀有气体,平衡不移动. 注意:只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体

Ⅱ、元素及其化合物

1、各种“水”汇集

如果改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减弱这种改变的方向移动.

　(1)浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动;

　(2)压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动; ②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动; ③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.

　(3)温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.

　　 内因:反应物的性质

　　 外因　　 浓度↗　　　 v↗　　 压强↗　　　 v↗(气体)

　　　　　　 温度↗　　　 v↗　 催化剂　　　 v↗(正催化剂)

　　　 其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等)