64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO₂，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。

63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)

②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

61．第五､六､七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性｡不一定:H₂O呈中性,NH₃的水溶液显碱性｡ ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强｡不一定:第一周期不存在上述变化规律｡

59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH₄很稳定，1000℃以上才分解。

57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。