7.将15 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－1 MCl_n盐溶液中,恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐,则MCl_n中n值是

A.4　　　 B.3　　 C.2　　 D.1

6.下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A.Ba²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－

B.Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－

C.K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO₃^－

D.Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺

20．(20分)

　 20-1-20-3题为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。20-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。

20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是：

　　 A．肥皂与纯碱的去污原理相同

　　 B．肥皂可以加速油污在水中的分散

　　 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

　　 D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团

20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是：

　　 A．高温多雨时比较适合施用钾肥

　　 B．长期施用硫铵会造成土壤板结

　　 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

　　 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用

20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：

　　 A．离子交换法可以软化硬水

　　 B．硬水中含有较多Ca²⁺、Mg²⁺

　　 C．生产、生活使用的天然水必须经软化

　　 D．加热可使暂时硬水中的Ca²⁺生成CaCO₃沉淀

20-4(11分)

　　 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

　　 (1)氨催化氧化的化学方程式为　　　　　　　　　　 ：

　　 (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是　 　　　　　　　　　　　　　　；

　　 (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为　　　　　　　 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为　　　　　　　　　 (答2项)

2009年普通高等学校招生全国统一考试

19．(20分)

　 19-1-19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。

19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

　　 A．Li，F　　 B．Na，F　 C．Na，C1　　 D．Mg，O

19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:

19-3．下列说法中错误的是:

　　 A．SO₂、SO₃都是极性分子

　　 B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

　　 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

　　 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

19-4(11分)

　　 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

　　 请回答：

　 (1)A元素的名称是　　　　　　　　　　 ；

　 (2)B的元素符号是　　　　　　　 ，C的元素符号是　　　　　　　 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是　　　　　　　　　　

　 (3)E属元素周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族的元素，其元素名称是　　　　 ，　 它的+2价离子的电子排布式为　　　　　　　　　　 ：

　 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为　　　　　　 ；该离子化合　 物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是　　　　　　　　 (只要求列出算式)。

18．(20分)

　 18-1-18-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。18-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。

18-1．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：

A．2，2，3，3一四甲基丁烷　　 B．2，3，4一三甲基戊烷

C．3，4一二甲基己烷　　　　　 D．2，5一二甲基己烷

18-2．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：

A．5个　　 B．6个　　 C．7个　　 D．8个

18-3．分子式为C₅H₁₀O₂的酯共有(不考虑立体异构) ：

　 A．7种　　 B．8种　　 C．9种　　 D．10种

18-4(11分)．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料　 　的路线：

　 已知：

①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；

　　 ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

　　 ③C可发生银镜反应。

　　 请根据以上信息回答下列问题：

　　 (1)A的分子式为　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)由A生成B的化学方程式为　　　　　 ，反应类型是　 　　　　　　　；

　　 (3)由B生成C的化学方程式为　　　　 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)D的结构简式为　　　　　　　 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为　 乙酸的有　　　　　　　　　　　 (写结构简式)。

17．(9分)

　　 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

　　 (1)A的分子式为　　　　　　　　　 ：

　　 (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为　　　　　　 ，反应类型是　　　　 ；

(3)已知：　　 。请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式　　　　　　　 ；

　 (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为　　　　　　　　　 。

　 选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

16．(9分)

　　 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

　 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是　　　　　 ，残留物应该具有的性质是　　　　　 ；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是　　　　 ，有关反应的化学方程式为　　　　　　　 ；

(3)为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、A1₂O₃)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)　　　　　　　　　　　　　 。

15．(9分)

　　 Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

　　 请回答下列问题：

　　 (1)电池的负极材料为　　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　　　 ；

　　 (2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　 ；

　　 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　 。

14．(8分)

　　 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：C_mH_n(烃)、SO₂、NO_X、CO和C等，请回答下列有关问题。

　　 (1)若用C_mH_n表示汽油的主要组成，C_mH_n在空气中完全燃烧的化学方程式为　　 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 　　能转化为　　　 能，最终转化为机械能；

　　 (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的　　　 (填化学式，多填本空不得分)排放；

　　 (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO_X与CO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．(9分)

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

　　 (1)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　

　　 (2)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　

　　 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

(4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为　　　　　　　　　　 。