10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.NH+4、H⁺、NO－3、HCO－3

B.K⁺ 、Al³⁺、SO2－4　 、NH₃∙H₂O

C.Na⁺、K⁺、SO2－3　 、Cl₂

D.Na⁺ 、^、CH₃COO^－、CO2－3　 、OH^－

9.下列选用的相关仪器符合实验要求的是

8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.含有苯环、羟基、羰基、羧基

C.含有羟基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02×10²²个碳原子

C石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

39．［化学--选修有机化学基础］(15分)

A-J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________(不考虑立体结构)，由A生成B的反应类型是____________反应；

(2)D的结构简式为_____________;

(3)由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________(填名称),与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________(写出结构简式，不考虑立体结构)；

(4)G的结构简式为_____________________;

38．［化学-选修物质结构与性质］(15分)

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________;

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

37．［化学-选修化学与技术］(15分)

请回答氯碱的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝_______(要求计算表达式和结果);

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。

28.(14分)2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　 　、　 　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　 。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？　 ，理由是　　　 ；

(2)图中△H=　 KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式　 　　　　；

(4)如果反应速率υ(SO₂)为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ(O₂)=　 mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=　 mol·L^-1·min^-1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H　 (要求计算过程)。

27．(15分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为　　 、　　 、　　　 、　　　　 (填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是　　　　 ；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是　　 、　　 (填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为　　 　　　　　　　　　　　　　；

(5)反应④的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26.(14分)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：

(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为　　　　　 　g，化学式为　　　　　　 ；

(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。　　　　　　 　　　　　　。