16.(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)　　　 反应I前需在FeSO₄溶液中加入_____▲_____(填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A.锌粉　　　　　　　　　　　　　　　　 B.铁屑　　　　　　　　　　　　　　　　 C.KI溶液　　　　　　　　　　 D.H₂

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是　▲　。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　▲　。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为　▲　。

15．(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)　　　 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是_____▲_____。

(2)　　　 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③_____▲_____。

(3)　　　 测定样品中Cl^-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①　　 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_____▲_____。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为_____▲_____。

②　　 若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_____▲_____；_____▲_____。

14.I₂在KI溶液中存在下列平衡：

I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)

某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A． 反应I₂(aq)+I^-(aq)===I₃^-(aq)的H>0

B． 若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁>K₂

C． 若反应进行到状态D时，一定有v_正>v_逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

非选择题

13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.室温下,向0.01 mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)>c(SO^2-₄)>c>c(OH^-)=c(H⁺)

B.0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H­⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^-)+c(OH^-)<c(CH₃COOH)+C(H⁺)

12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

A.　　　 该电池能够在高温下工作

B.　　　 电池的负极反应为:C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺

C.　　　 放电过程中,H⁺从正极区向负极区迁移

D.　　 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体

11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂₊H₂O=HclO+HCO^-₃

B.用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO2₊2H⁺⁺2Cl^-Mn²⁺+C

C.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃

↓HCO^-₃

E.　　　 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄;

10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基吉树碱的说法正确的是

A.分子式为C₂₀H₁₆N₃O₅

B.不能与FeCl₃溶液发生显色反应

C.不能发生酯化反应

D.一定条件下,1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

9.下列化学实验事实及其解释都正确的是

A.　　　 向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B.　　　 向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

C.　　　 向0.1 mol·L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KmnO₄溶液，KmnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D.　　 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_ap比AgI的K_ap大

8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.　　　 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.　　　 元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C.　　　 元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D.　　 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

不定式选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中：K⁺_、、Al³⁺、Cl^-、SO^2-₄

B.含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I_-、NO^-₃

C.含有0.1 mol·L^-1Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO^2-₃、Cl^-

_E. 室温下，Ph=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO^-₃、SO^2-₄