4．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了　 (　 )　　　　

　　 A．分子间有间隙　　　　　　　　 　B．分子的质量和体积都很小

C．分子总是在不断运动着　　　　D．分子是保持物质化学性质的最小粒子

3．下列能源在使用的过程中，可能会形成酸雨的是　　　　　　 (　 )　　　　

A．煤　　　　 　　 　　　B．风能　　　

　C．潮汐能　　　 　　　 　D．太阳能

2．下列物质中，不属于氧化物的是　　　　　 　　　　　　　(　 )　　　

A．水　　　　　 　　　　 　B．干冰　　　　

C．氧气　　　　　　　　 　D．氧化汞

1．下列过程中，主要依靠化学变化实现的是　　　　　　　 　(　 )　　　　　

A．牛奶变酸　　 　　　 B．气球爆炸　　 　

　C．汽油挥发　 　 　　 　D．西瓜榨汁

(三)当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因(用离子方程式表示)；　　　　　 ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na₂SO₃溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：

　　　　 ①　　　 　　　　　　　　　　　　　　②　　　 　　　　　　　　　　　　　

30．(16分)角膜接触镜，俗称隐形眼镜，目前最常用的是由聚甲基丙烯酸羟乙酶(HEMA)制成的中心厚度为0.05mm的超薄镜片。聚合物链节中含有的烃基是吸附性很强的极性基团，也是活泼基团，赋予聚合物良好的亲水性。HEMA可以由烃经以下列途径合成。

　 (1)X的结构简式是　　　　 ；B的名称是　　　　　　 ；

　 (2)写出G中所含官能团的结构简式　　　 　　　　　　　；

　 (3)写出下列反应的反应类型③　　　　　 　　　　　　　　⑥　　　 　　　　　　　

　 (4)写出下列反应的化学方程式

　　　 ①　　　　 　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　 　　　　　　　　　

　 (5)E有多种同分异构体，请写出满足下列条件的同分异构体的结构简式Ⅰ：不能发生银镜反应，Ⅱ：一定条件下能够与氢氧化钠溶液反应但不能与碳酸钠溶液反应，Ⅲ：分子中含有两个甲基：　　　　　

(二)在上图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CaSO₄溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

　　　　 ①检查制取氢气装置气密性的操作方法是　　　　　　

　　　　 ②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是　　　　

6．下列有关元素化合物的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8

　　　 B．将SO₂通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色

　　　 C．白磷易溶于水，不能保存在水中

　　　 D．高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅

7．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂；C₃H₂O^-+CO₂+H₂O→C₆H₈OH+HCO₃^-

 B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH^-=AlO²+H₂↑

　　　 C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氧气：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

　　　 D．Fe₃O₄溶于稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

8．美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂(商品名中国大陆称达菲·港译特敏福，台湾译为克流感)是市场上唯一的奥司他韦制剂。2009的，由于甲型H1N1在世界范围的扩散，全球掀起一般抢购达菲原风潮。奥司他韦的结构如图；下列说法正确的是(　 )

　　　 A．奥司他志是一种芳香族化合物，分子式为C₁₈H₂₈O₄N₃

 B．1mol该化合物可以和3mol氢气发生加成反应

　　　 C．该化合物能发生水解反应，加成反应、氧化反应和消去反应

　　　 D．奥司他韦可以和磷酸在一定条件下制取奥司他韦磷酸盐是

由于具有碱性基团氨基

9．在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：

　　 2H1(g)　　 I₂(g)+H₂(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I₂)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

　　　 B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气(不参与反应)，则正反应速率和逆反应速率均增大

　　 C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I₂)=25mol/L

　　 D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%

10．化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实

验室 进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知

为石墨电极；为铁电极；为铝电极(已除去表面氧化膜)；

为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好

导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是(　　 )

　　　 A．为负极，为阳极

　　　 B．一段时间后，和电极附近溶液变红

　　　 C．电极电极反应式为：2Cl^-2e^-=Cl₂↑

　　　 D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失

11．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)

　　　 A．配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取181mol /L浓硫酸时俯视读数

　　　 B．配制1mL 51mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视

　　　 C．用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

　　　 D．用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

12．常温下，取pH=2 的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂A为二元弱酸

　　　 B．稀释前c(H₂B)>c(H₂A)=0.01mol /L

　　　 C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为

c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

　　　 D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

13．CO₂与H₂的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na₂O₂中，测得Na₂O₂固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO₂的物质的量分数为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．25%　　　　　　　　　 B．75%　　　　　　　　　　 C．88%　　　　　　　　　 D．32%

第Ⅱ卷(非选择题)

27．(14分)有A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。其中A与E、D与F同主族。已知A和C的核外电子数加和与E的核电荷数相同。B与C可形成两种以上的气态化合物。A与F、C与E均可形成化学式为XY₂型的化合物。

　 (1)B元素的常见简单氢化物的空间构型是　　　　 ；C与E形成的XY₂型的化合物的晶体属于　　　　 (填晶体类型)，工业上从该化合物中提取E单质粗产品的方程式为　　　　　　 ；

　 (2)A与F形成的XY₂型化合物的电子式为　　　　 ，该物质遇水剧烈反应反应生成一种可燃性气体，该气体的燃烧热为1306KJ/mol，请写出表示燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　 。

　 (3)将D元素的单质溶于浓度很稀的B的最高价氧化物的水化物，反应中未收集到任何气体，则该反应的离子方程式为　　　　　　　 。

28．(15分)已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

　 (1)A的结构式　　　　　　 ，E的化学式为　　　　　　 ；

　 (2)在①至⑥的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为　　　　 (填序号)

　 (3)写出下列反应的化学方程式②　　　　　 ④　　　　

　 (4)将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为　　　　 。

29．(15分)化学实验兴趣小组在实验室 进行氢气在氯气中的燃烧实验。

　 (一)设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；

　烧瓶中发生反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；

14. 某单位建造一间地面面积为12m²的背面靠墙的矩形小房，由于地理位置的限制，房子侧面的长度x不得超过a米，房屋正面的造价为400元/m²,房屋侧面的造价为150元/m²，屋顶和地面的造价费用合计为5800元，如果墙高为3m，且不计房屋背面的费用．

(1)把房屋总造价表示成的函数，并写出该函数的定义域.

(2)当侧面的长度为多少时，总造价最底？最低总造价是多少？

13. 为保增长、促发展，某地计划投资甲、乙两项目，市场调研得知，甲项目每投资100万元需要配套电能2万千瓦，可提供就业岗位24个，增加260万元；乙项目每投资100万元需要配套电能4万千瓦，可提供就业岗位36个，增加200万元．已知该地为甲、乙两项目最多可投资2500万元，配套电能100万千瓦，并要求它们提供的就业岗位不少于840个．如何安排甲、乙两项目的投资额，增加的最大？

12.若奇函数f(x)在定义域(-1，1)上是减函数.

⑴求满足

⑵对⑴中的a，求函数的定义域。