16.某有机物的结构简式如下所示,则下列关于该有机化合物的各项叙述正确的是
A.该有机物遇氯化铁溶液呈紫色
B.1mol该有机物能与6mol氢氧化钠反应
C.该有机物不能溶于水
D.在稀硫酸存在下可以发生水解反应,但水解的产物只有一种有机物
15.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(s)+ 2B(g) C(g)+ D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的密度 B.混合气体的压强
C.混合气体的体积 D.C气体的物质的量
14.由于碘是卤族元素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是
A.已经制得了I2O5等碘的氧化物
B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价
C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物
D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-
13.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1
已知:①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=-a kJ·mol-1
②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-b kJ·mol-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-c kJ·mol-1
则a、b、c三者的大小关系为
A.a>b>c B.b>c>a C.a=b=c D.无法比较
12.有镁、铝合金14.7g,全部溶于500mL6.0mol/L的盐酸中充分反应后,再加400mL8.0mol/L的NaOH溶液,结果得到沉淀26.3g,则合金中镁、铝的质量分别为
A.13.5g和1.2g B.10 .2g和4.5g
C.1.2g和13.5g D.10.9g和3.8g
11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.17g氨中共价键的数目为3NA
B.aL标准状况下的HCl气体的分子数为aNA/22.4
C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中,单位体积内CO32-的个数为0.1NA/L
D.用惰性电极电解NaCl溶液,每生成NaOH ag,电路中通过的电子数为a/NA
10.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A.1︰2︰3 B.1︰6︰9 C.1︰3︰3 D.1︰3︰6
9. m g的焦炭与X g的O2置于密闭容器中,在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度,容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为P1、P2,以下说法正确的是
A.如果P1=P2,m≤3X/8
B.如果2P1=P2,m≥3X/4
C.如果P1<P2<2P1,3x/4 > m> 3x/8
D.无论前后压强如何变化,m=3X/8
8.Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1︰2,则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为
A、2︰3 B、4︰3 C、10︰3 D、3︰11
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-==AlO2-+H2↑
B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓
C.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.氯化铝中加入过量的氢氧化钠:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
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