17．以下说法正确的是

A．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，醋酸反应速率快

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H₂多

C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂

16．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A_(g)+B_(g) 2C_(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半　　　 B．均加倍 　　C．均增加1moL　　 D．均减少1moL

15．可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态　

④混合气体的颜色不再改变的状态　　

⑤混合气体的密度不再改变的状态　　

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④　　　 B．①④⑥　　　 C．②③⑤　　 D．①②③④⑤⑥

14．将0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为　

A．4.48L　 　　B．5.6L　　　 C．6.72L　　　 D．7.84L

13．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g) ；△H₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g) ；△H₂

③Sn(s、灰)　　　　　　 　　Sn(s、白) ； △H₃＝+2.1kJ/mol，下列说法正确的是

A．△H₁＞△H₂ 　　　　　　　　　　　　　　　

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

12．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

11．x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 　 A．XYZ 　　　 B．X₂YZ 　　C．X₂YZ₂ 　　D．X₂YZ₃

10．下列说法不正确的是

A．离子化合物中一定有离子键

B．分子中可能有共价键，也可能没有共价键

C．最外层电子数为2的元素一定是金属元素

D．过渡元素一定是金属元素

9．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是

A．盐A一定是FeBr₃　　　　　　　　　　 B．浅黄色沉淀B是AgBr

C．滤液C中一定含Fe³⁺　　　　　　　　　 D．D溶液中有[Fe(SCN)]²⁺

8．常温下，Ksp_(CaSO4)=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－)

一定等于3´10^－3 mol·L^-1

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp　

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点