11.下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O
B.Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.电解精炼铜的阴极反应是:Cu2++2e-=Cu
D.1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合:
2AlO2-+5H+ = Al(OH)3↓+Al3++H2O
10.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23kJ·mol-1分析下列说法正确的
是 ( )
A.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H<-297.23kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H>-297.23kJ·mol-1
C.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H<+297.23kJ·mol-1
D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H>+297.23kJ·mol-1
9.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mol HNO3见光分解,转移电子数4NA
B.28 g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NA
C.100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中,含有0.1NA个NH4+
D.Cu与浓硝酸产生的22.4 L(标准状况)气体中含原子数为3NA
8.在三支试管中,各注入1mL水,分别加入3mL的乙酸、乙酸乙酯和硝基苯。如下图所示, 三支试管①②③依次是( )
A.乙酸、乙酸乙酯和硝基苯
B.乙酸乙酯、乙酸和硝基苯
C.硝基苯、乙酸和乙酸乙酯
D.乙酸乙酯、硝基苯和乙酸
7.下列物质的名称分别是
名称 |
硫代硫酸钠 |
多硫化钙 |
过氧化钡 |
超氧化钾 |
化学式 |
Na2S2O3 |
CaSx |
BaO2 |
KO2 |
试综合上述命名规律,分析思考后回答K2CO3的名称是 ( )
A.三硫代碳酸钾 B.多硫碳酸钾 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾
6.下列溶液中的各组离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A.H+、Na+、NO、SO B.AlO、OH-、Na+、NH
C.Fe3+、SCN-、SO、Cl- D.Fe3+、HCO、Cl-、NH
5.下列除去杂质的方法不正确的是
A |
除去NO中的少量NO2 |
通过H2O溶液,收集气体 |
B |
除去SO2中的少量HCl |
通过Na2SO3溶液,收集气体 |
C |
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 |
加入足量Fe屑,充分反应后,过滤 |
D |
除去KCl溶液中的少量K2CO3 |
滴入适量盐酸溶液,直到无气泡产生 |
4.关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
A.加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Mg2+
B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定有Cl-
C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有CO32-或SO32-
D.加入NaOH并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液是铵盐溶液
3.恒温、恒压下,a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n molC。则下列说法中正确的是
A.物质A、B的转化率之比为a∶b
B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b-)
C.若起始时放入2a molA和2b molB,则达平衡时生成2n molC
D.当v正(A)=2v逆(B)时,可确定反应达平衡
2.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中作用是
A.酸 B.漂白剂 C.还原剂 D.氧化剂
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