20．在一定体积pH =12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之比是

A．1:9　　　　　 B．1:1　　　　　 C．1:2　　　　　　 D．1:4

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共50分)

19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01 mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)>c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

B．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^-)+c(OH^-)<c(CH₃COOH)+C(H⁺)

18．温度相同、浓度均为0.2 mol的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤C₆H₅ONa⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A．①③⑥④②⑤　　　　　 　B．③①④②⑥⑤

C．③②①⑥④⑤　　　　　　 D．⑤⑥②④①③

17．以下说法正确的是

A．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，醋酸反应速率快

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H₂多

C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂

16．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A_(g)+B_(g) 2C_(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半　　　 B．均加倍 　　C．均增加1moL　　 D．均减少1moL

15．可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态　

④混合气体的颜色不再改变的状态　　

⑤混合气体的密度不再改变的状态　　

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④　　　 B．①④⑥　　　 C．②③⑤　　 D．①②③④⑤⑥

14．将0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为　

A．4.48L　 　　B．5.6L　　　 C．6.72L　　　 D．7.84L

13．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g) ；△H₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g) ；△H₂

③Sn(s、灰)　　　　　　 　　Sn(s、白) ； △H₃＝+2.1kJ/mol，下列说法正确的是

A．△H₁＞△H₂ 　　　　　　　　　　　　　　　

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

12．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

11．x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 　 A．XYZ 　　　 B．X₂YZ 　　C．X₂YZ₂ 　　D．X₂YZ₃