1．下列对有关实验的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在观察洋葱细胞有丝分裂实验中，将已经解离、漂洗、染色的根尖置于载玻片上，轻轻盖上盖玻片后即可镜检

　　　 B．对酵母菌计数时，用吸管吸取培养液滴满血球计数板的计数室及其四周边缘，轻轻盖上盖玻片后即可镜检

　　　 C．在叶绿体色素提取实验中，研磨绿叶时应加一些有机溶剂，如无水乙醇等

　　　 D．检测试管中的梨汁是否有葡萄糖，可以加入适量斐林试剂后，摇匀并观察颜色变化

　 2．下图为人体细胞的分裂、分化、衰老和死亡过程的示意图，图中①~⑥为各个时期的细胞，a-c表示细胞所进行的生理过程。据图分析，下列叙述正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．与①相比，②的表面积与体积的比值增大，与外界环境进行物质交换的能力增强

　　　 B．⑤与⑥细胞内的基因容易发生突变

　　　 C．⑤⑥细胞内遗传信息的流动方向为：DNA→RNA→蛋白质

　　　 D．细胞衰老与死亡会引起人体的衰老与死亡

29．(15分)某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为_____________________________。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是除去　　　　　　　　

_____________________。

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______________________________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应　　　　

_________________________。

(4)B中发生反应的化学方程式为_________________________________________；

(5)若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL (已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。

28．(16分)A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

(1)化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇FeCl₃溶液显紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为_______________________。

(2)D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO₃ 反应放出CO₂，则D分子式为___________，D具有的官能团是____________________。

(3)反应①的化学方程式是___________________________________________________。

(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是_________________________________________。

(5)E可能的结构简式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　

27．(16分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式_______________________________。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。

(4)将5 mL0.10 mol·L^-1的E溶液与10 mL0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ____7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③加热反应后的溶液，其pH___　 __(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

26．(13分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I ^一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

① 测得混合液呈碱性；

② 加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③ 加 CCl₄，滴加少量氯水，振荡后， CCl₄层未变色；

④ 加 BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤ 加 HNO₃ 酸化后，再加过量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验 ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　 。

13.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);

mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H₂的反应速率为0.03 mol/(L.min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

12.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是

A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 molBr₂反应　

B．丁香酚不能FeCl₃溶液发生显色反应

C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

11．某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-　　 B．O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^－=2H₂O(1)

C．CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^－　　　　 D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^－=4OH^－

9．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.由_mX^a+与_nY^b-,得m+a=n－b　　　　　　　

B.X^2－的还原性一定大于Y^－

C.X,Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY