（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：                                       ；

浸有碱液的棉花的作用是                                                 。

（2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等。为改进实验和更多地了解SO₂的性质，经过同学间的讨论和与老师的交流，设计了如下实验装置。

25．（15分）

某研究性学习小组为探究Cu与浓H₂SO₄反应及其产物SO₂的性质，设计如下实验装置：

（4）一定温度下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：N₂（g）+ H₂（g） NH₃（g）△H＜0。达到平衡时，测得n（N₂）= 13 mol ；n（NH₃）= 6 mol。

 ①该反应平衡常数的表达式：K =                     ；

②达到平衡时N₂的转化率为                     ；

③为了提高H₂的转化率，可采取的措施是              。

A．增大的H₂浓度   B．增大的N₂浓度   C．使用催化剂    D．降低温度

依据上述流程，完成下列问题：

（1）写出流程中一次转化的化学方程式：                                       。

（2）上述流程有二处循环，一是K₂CO₃(aq)循环，二是             循环（填化学式）。

（3）1998年科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨。写出阳极反应式：                                     。

24．（15分）

利用天然气合成氨的部分工艺流程示意图如下：

A(g) + Z（g）== C（l）+ B（g）  △H₂ =－586.16 kJ?mol^-1

       写出反应X+Z→B的热化学方程式：                                 。

（2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大。X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。

①写出Y组成的元素原子结构示意图：                  ；

②写出X、Z最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：                  ；

③列举一例Z在生活、生产中的用途：                        。

A(g) + Z（g）== C（l）+ X（s）  △H₁ =－288.93 kJ?mol^-1

23．（15分）

X、Y、Z是三种常见的单质。

（1）若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素。常温下，X为淡黄色固体，X在Z中充分燃烧可生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，A与B反应生成固体X和C，C在常温下为无色液体。

①写出A的化学式：                ；

②写出氢氧化钠溶液中通入少量的B反应的化学方程式：                       ；

③在298K、101 kPa时，已知：

（1）经加速电场加速后进入粒子速度选择

器时，电子的速度大小？

（2）匀强磁场的磁感应强度B的大小?

（3）速度选择器的电场强度E₁的大小？

（4）Ⅰ、Ⅳ象限中匀强电场的电场强度E的大小?

在第Ⅲ象限 电子枪中的灯丝加热逸出的电（初速度为0）经加速电场加速后进入粒子速度选择器，（速度选择器中磁感应强度与第Ⅱ象限的磁感应强度相同均为B，电场强度大小为E₁） 沿直线运动后在x 轴上的（－L，O）点以一定的速度垂直于x轴射入第Ⅱ象限的磁场偏转，然后经过y轴上的某点b，与y轴方向成60⁰角垂直电场E方向进入电场，经过y轴上的c点（0，－）。已知电子的电量为e，质量为m（不计重力），加速电场的电压为，求：