7．合肥一六八中学2010届高三第二次段考一质量为m的小球，用长为L的轻绳悬挂在 O点，小球在水平恒力F作用下，从静止开始由平衡位置P点移动到Q点，此时绳与竖直方向的偏角为θ如图所示，则力F所做的功为(　 C　 )

A．mgLcosθ　　 B．mgL(1－cosθ)　 C．FLsinθ　　 D．FLθ

6. 上海市六校2010届高三第一次联考汽车以额定功率在平直公路上匀速行驶，在t₁时刻司机减小了油门，使汽车的功率立即减小一半，并保持该功率继续行驶，到t₂时刻汽车又开始做匀速直线运动(设整个过程中汽车所受的阻力不变)。则在t₁~t₂的这段时间内(　 A　 )

(A)汽车的加速度逐渐减小　　　

(B)汽车的加速度逐渐增大

(C)汽车的速度先减小后增大　　

(D)汽车的速度逐渐增大

5．广东省徐闻中学2010届高三第六次周考如图所示，斜面除AB段粗糙外，其余部分都是光滑的，一个物体从顶点滑下，经过A、C两点时的速度相等，且AB=BC，(物体与AB段段摩擦因数处处相等，斜面与水平面始终相对静止)，则下列说法中正确的是(　 A　 )

A．物体的重力在以上两段运动中对物体做的功相等

B．物体在AB段和BC段运动的加速度相等

C．物体在以上两段运动过程中受到的速度改变量相等

D．物体在以上两段运动过程中，斜面受到水平面的静摩擦力相等

4. 北京市昌平一中高三年级第二次月考汽车在平直公路上行驶，它受到的阻力大小不变，若发动机的功率保持恒定，汽车在加速行驶的过程中，它的牵引力F和加速度a的变化情况是( 　A )

A.F逐渐减小，a也逐渐减小　 　

B.F逐渐增大，a逐渐减小

C.F逐渐减小，a逐渐增大　　 　　

D.F逐渐增大，a也逐渐增大

3．合肥一六八中学2010届高三第二次段考下列关于力做功的说法中正确的是(　 B　 )

A．人用力F=300N将足球踢出，球在空中飞行40m，人对足球做功1200J

B．人用力推物体，但物体未被推动，人对物体做功为零

C．物体竖直上升时，重力不做功

D．只有恒力才能做功，变力不能做功

2．重庆八中2010届高三上学期第一次月考滑块以速率v₁靠惯性沿固定斜面由底端向上运动，当它回到出发点时速率为v₂，且v₂< v₁，若滑块向上运动的位移中点为A，取斜面底端重力势能为零，则(　 C　 )

　　　 A．上升时机械能减小，下降时机械能增大。

　 B．上升时动能减小，下降时动能也减小。

　　 　C．上升过程中动能和势能相等的位置在A点上方。

　 D．上升过程中动能和势能相等的位置在A点下方。

1. 上海市六校2010届高三第一次联考伽利略在研究力和运动的关系的时候，用两个对接的斜面，一个斜面固定，让小球从斜面上滚下，又滚上另一个倾角可以改变的斜面，斜面倾角逐渐改变至零，如图所示。伽利略设计这个实验的目的是为了说明(　 C　 )

(A)如果没有摩擦，小球将运动到与释放时相同的高度

(B)如果没有摩擦，物体运动过程中机械能守恒

(C)维持物体作匀速直线运动并不需要力

(D)如果物体不受到力，就不会运动

10．已知：2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂　　 2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^－(不考虑氯气与I₂的反应)

　 (1)含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂，此时被氧化的离子是　　　　 ，

　　　　 被氧化的离子的物质的量分别是　　　　　　　　　 。反应的离子方程式为　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)如果向含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂，则被氧化的离子是　　 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是　　　　　　　　　　 。反应的离子方程式为　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (3)若向含有amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmolCl₂，当I^－、Br^－、Fe²⁺完全被氧化时，c为

　　　　　　　 (用含a、b的代数式表示)

9. 1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂　

②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列说法中正确的是

A．反应①、②、③都是氧化还原反应

B．反应①H₂O₂既是还原剂又是氧化剂

C．氧化性：KMnO₄＞O₂

D．每生成1mol F₂，上述反应共转移2mol电子

8. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应方程为：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－===2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O

干法制备的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质