15．(8分)汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg²⁺、Hg₂²⁺。

(1)实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是　 ▲　　 (填试剂名称)。

(2)检测水体中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液与其反应生成橙红色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：　　　 ▲　　　 。

(3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg-I-H₂O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO₂+8I^一+4H⁺ =2HgI+S+2H₂O，最后进行电解吸收液(K₂HgI₄)，阴极的电极反应式为： ▲　 。

(4)国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05 mg/L。某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8-10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO₄溶液,过滤后排放。已知：25℃HgS的Ksp= 4×10^－52；Hg₂S的Ksp＝1.0×10^－47，FeS 的Ksp=6.3×10^-18；HgS+Na₂SNa₂HgS₂(易溶)。

①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放　　 ▲(选填：“能”或“不能”)

②加入FeSO₄溶液的作用是　　　 ▲　 　。w ww.k s5u. co m

14．(8分)以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

试回答下列问题：w ww.k s5u. co m

(1)已知反应Ⅰ中发生的主要反应为：Na₂SO₄(s)+4C(s)= Na₂S(s)+4CO(g)△H=+569.99 kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是　 ▲　 。

　 　　(a)常温　 　 (b)常温，并通入少量CO₂　　 (c)高温，并通入适量的O₂

(2)配平反应Ⅱ的化学方程式： □Na₂S+□Na₂CO₃+□SO₂ =□Na₂S₂O₃+□CO₂　　 ▲

(3)反应Ⅲ温度需控制在35-40℃的较低温度，其主要原因是　　　 ▲　　　 。

(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量减少，该物质是

　　 　　　▲　　 。

(5)反应Ⅳ中两种盐溶液混合时，需加入适量的H₂SO₄，将溶液pH调到1，用离子方程式说明原因：　 ▲　 。

13．(10分)三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr₂O₃难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因　　 ▲　　　 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净　 ▲　 。w ww.k s5u. co m

(2)已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是 ▲ 。

(3)用右图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl₄蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50-60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→　 ▲ 。

(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯(C₅H₁₀O₃)，用乙醇处理尾气的化学方程式为　 ▲ 。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知：Cr₂O+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为　　 ▲　　　 。w ww.k s5u. co m

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是　 ▲　 。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为　　 ▲　 。

12．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性

　　　　　　　　 　　　　　　第Ⅱ卷(非选择题 共78分)

11．直接NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如右图，有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中包含MnO₂层，MnO₂可起催化作用

B．电池负极区的电极反应为：w ww.k s5u. co m

BH+8OH^――8e^－=BO+6H₂O

C．放电过程中，Na⁺　从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶液，理论

上流过电路中的电子为6N_A个

10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃·H₂O混合溶液：c(H⁺)= c(OH^－)=c(NH)=c(Cl^－)

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积

混合：c(HCOO^－)+ c(H⁺)＜c(Na⁺)+c(OH^－)

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积

　 混合：3c(CO)+3c(HCO)+3c(H₂CO₃)=2c(Na⁺)

9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用H₂O₂酸性溶液，将海带灰中的I^－转变为I₂，H₂O₂+2I^－=I₂+2OH^－

B．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br + OH^－ 　CH₂=CH₂↑+Br^－+H₂O

C．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO₄^－+16H⁺+10Cl^－=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

D．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

8．霉酚酸(Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是w ww.k s5u. co m

A．分子式为：C₁₇H₂₀O₆

B．处于同一平面的碳原子至多9个

C．不能与FeCl₃溶液发生显色反应

D．一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应

7．下列化学实验事实及其解释都正确的是w ww.k s5u. co m

A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂反应是放热反应

D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

6．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞R＞W　　　　　　　　　　

B．X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物稳定性：H_mW＞H_nR　　　　　　 　　

D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性w ww.k s5u. co m