31．(16分)果蝇是遗传学实验常用的材料，一对果蝇每代可以繁殖出许多后代。回答下列问题：

(1)正常情况下，雄果蝇在减数分裂过程中含有2个Y染色体的细胞名称是　 ▲　 ，雌果蝇在有丝分裂后期含有_▲_条X染色体。

(2)已知红眼对白眼显性。一只红眼雌果蝇与一只红眼雄果蝇杂交，F₁代白眼果蝇都是雄性。甲同学认为，果蝇眼色遗传符合基因的分离定律。乙同学认为，果蝇眼色遗传不符合基因的分离定律。你赞成谁的观点：_▲_(甲、乙)。

(3)已知控制棒眼(E)和圆眼(e)相对性状的基因可能在常染色体上，也可能在X染色体上(Y染色体不含有相应基因)。某同学做了两组“棒眼果蝇×圆眼果蝇”杂交实验，在得到F₁以后，这两组杂交实验的亲本及记录每一组亲本各自性别的资料不慎丢失。观察发现F₁雌果蝇都是棒眼，试完成以下推断：

①若F₁代雄果蝇都是_▲_，则控制棒眼和圆眼相对性状的基因在X染色体上。请画出相应的遗传图解。_▲_(不要求写出配子)

②若F₁代雄果蝇既有棒眼又有圆眼，则控制棒眼和圆眼相对性状的基因在_▲_染色体上。

③若F₁代雄果蝇都是_▲_，则需继续让F₁代雌、雄果蝇相互交配：若F₂代中_▲_，则控制棒眼和圆眼相对性状的基因在X染色体上。若F₂代中_▲_，则控制棒眼和圆眼相对性状的基因在常染色体上。

2010年温州市高三第一次适应性测试

30．(28分)回答下列Ⅰ、Ⅱ小题

Ⅰ．(16分)将一长势良好的健壮植株在密闭玻璃罩内培养，并置于室外。用CO₂测定仪测定玻璃罩内CO₂浓度某一天的变化情况，绘成曲线如下图甲所示。下图乙表示该植株处于光照下的叶肉细胞，a表示该细胞的线粒体进行细胞呼吸放出的CO₂量，b表示该细胞的叶绿体进行光合作用吸收的CO₂量。回答下列问题：(不考虑这一天内植株生长对细胞呼吸和光合作用的影响)

(1)如图甲所示，BC段较AB段CO₂浓度增

加速率减慢的原因是_▲_。从16时到

18时，叶绿体内ATP合成速率的变化是

_▲_。若D点和E点所对应时刻的温度

相同，则D点时的光照强度_▲_(＞、

=、＜)E点时的光照强度。

(2)如图乙所示，在氧气不足条件下，线粒体内丙酮酸氧化分解的速率将会_▲_。适宜光照条件下，光反应产生的并能够为碳反应所利用的能源物质是_▲_，碳反应产物三碳糖转变成蔗糖的场所是叶绿体_▲_(内、外)。若光照突然停止而其他条件不变，则短时间内叶绿体中三碳酸(C₃)的合成速率将会_▲_(变大、不变、变小)。

(3)假设密闭玻璃罩内植株所有进行光合作用的细胞的光合强度一致，图乙表示该植株的一个进行光合作用的细胞，那么，当在图甲中D点时，图乙中a_▲_(＞、=、＜)b。

Ⅱ．(12分)下图为一个蟾蜍屈肌反射实验装置的结构模

式图，回答下列问题：

　 　 　 　 　 (1)动作电位沿着神经纤维传导时，神经纤维细胞膜内侧

局部电流的方向与动作电位传导方向_▲_(相同、相

反)。

(2)已知药物X能阻断蟾蜍的屈肌反射活动，肌肉不能　

发生收缩，但不知是阻断神经纤维上的兴奋传导，还是阻断神经元之间的兴奋传递，或是两者都能阻断。现有一个如上图所示的屈肌反射实验装置，请利用该实验装置从A、B、C、D、E中选择四个位点作为实验位点进行探究。(在实验位点可以进行药物处理或电刺激。假设药物X在实验位点起作用后，其作用效果在实验过程中都不能消除。)

实验步骤：_▲_

实验结果预测及相应结论：_▲_

29．(14分)已知：一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易发生下列转化：

某烃A的蒸气密度是相同状况下氢气的53倍，烃A不能使溴的CCl₄溶液褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色。氢原子核磁共振谱图表明A有2个吸收峰，强度之比为3∶2，B只有1

个吸收峰，D有2个吸收峰，

G为环状结构。A可以发生

如右图所示的一系列变化

(生成的其它无机物均未写

出)。请回答下列问题：

(1)A的分子式是_▲_。

(2)指出下列反应的反

应类型：①_▲_、③_▲_。

(3)写出B、G的结构简式：B_▲_、G_▲_。

(4)写出下列反应的化学反应方程式：反应②_▲_；

C和E还能生成高分子化合物，请写出其反应的化学方程式_▲_。

(5)写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式(E不必再写)：_▲_。

①遇FeCl₃溶液显紫色；②能发生消去反应生成碳碳双键。

28．(15分)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe ²⁺。实验步骤如下：

(1)实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250mL4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种带有刻度的移液管)外，还需_▲_。

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_▲_。

A．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　　 　B．确定下一步还原所需铁的量

C．确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　 D．确保铁的氧化物酸溶完全

(3)写出步骤Ⅳ中用NaClO₃氧化时的离子方程式_▲_(提示：ClO₃^－转化为Cl^－)；

已知1mol HNO₃的价格为0.16元，1mol NaClO₃的价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作为氧化剂的利弊，利是_▲_，弊是_▲_。

(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO₄^2－与Fe³⁺ 物质的量之比，有人设计了以下操作：

(a)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g。

(b)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO₄标准溶液VmL。反应的离子方程式为：5Fe²⁺ + MnO₄^－+ 8H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

回答下列问题：

①判断(a)步骤溶液中SO₄^2－离子已沉淀完全的方法是_▲_；

②在(b)步骤中判断达到终点的现象是_▲_；

③聚合硫酸铁中SO₄^2－与Fe³⁺的物质的量之比为_▲_(用含m、V的代数式表示)。

27．(15分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室(容积为

100L)，在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关

系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H₂表

示的平均反应速率为_▲_。

②图中的P₁_▲_P₂(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡

常数为_▲_。

③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_▲_(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a　mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g) ……Ⅱ。

④该反应的△H_▲_0，△S_▲_0(填“<”、“>”或“=”)。

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_▲_。

A．升高温度　　　　　　　　　　 B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大　 D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了

三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

26．(14分)右图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出。其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：A原子是D原子的两倍，K原子是A原子的两倍；E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，工业上常用C的无水晶体制备A。有关物质之间的转化关系如右图。请按要求回答：

(1)写出A的化学式_▲_，I的电子式_▲_。

(2)从C溶液制备C无水晶体的操作要点是_▲_。

(3)写出有关反应的化学方程式：

反应①_▲_；反应②_▲_。

(4)常温下，B溶液的PH_▲_7(填＞、＜或＝)，请用离子方程式表示其原因：_▲_。