12.公元前453年，由三名贵族组成的罗马考察团前往希腊，经过近一年的考察，认为雅典的政治制度是“外观的民主，实质的独裁”。这种说法的主要理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A.雅典的民主制度是一种直接民主制

B.广大妇女不能参加城邦的公民大会

　 C.向雅典城邦纳税的外邦人无选举权

D.城邦的实权掌握在少数奴隶主手中

11.下列关于南极洲的叙述，不正确的是 (　　 )

A．是世界上平均海拔最高的大洲

　 B．绝大部分属于苔原气候，气候寒冷，11月至第二年3月为暖季

　 C．淡水资源丰富，盛产鲸、磷虾等　 　D．基本上在南极圈内

10. 南极洲和北冰洋都处于高纬度地区，但南极洲比北冰洋更冷，下列说法错误的

是 (　 )　 　　　　　　　　　　　　

A．南极洲热容量比北冰洋小 　　　　　B．南极洲地势比北冰洋高

　 C．南极洲晴天比北冰洋少　 　　　　　　D．南极洲对太阳辐射的反射比北冰洋强

下图是四个国家示意图，回答7-9题。

7．关于四国地理特征的叙述，不正确的是(　 )

　 A．甲国被誉为“骑在羊背上的国家”　　 B．乙国是世界上输出农产品最多的国家

　 C．丙国北部海域有世界著名的渔场 　　　D．丁国位于欧洲的“十字路口”

8．关于四国城市的叙述，正确的是(　 )

A．最大港口所临海域都受暖流影响 　 B．首都都是最大城市

C．最大城市都是国际金融中心　　　 D．主要城市都分布在东南沿海

9．关于四国河流的叙述，正确的是(　 )

A．甲国最长河流为内流河　 　　　B．乙国有世界最长的河流

　 C．丙国河流径流量稳定　 　　　　D．丁国河流航运价值大

读“面积位于世界前列的国家的部分资料”，回答5-6题。

5．各国人均森林面积从多到少排列依次是(　 )

A．俄罗斯、加拿大、澳大利亚、巴西、美国、中国

B．加拿大、俄罗斯、巴西、澳大利亚、美国、中国

C．巴西、俄罗斯、加拿大、澳大利亚、美国、中国

D．加拿大、巴西、俄罗斯、美国、澳大利亚、中国

6．巴西和澳大利亚的人口都集中分布在本国东南部的沿海地区，影响其分布的原因中相同的是(　 )

A．地势低平，平原面积广阔　　 B．气候温暖湿润，为温带、亚热带气候

C．海上交通便利　　　　　　　 D．两国的政治和经济中心都位于东南沿海地区

4.下列不属于1960年巴西迁都的目的是(　 )

A.带动内陆地区经济增长　 B.分散大城市职能　

C.控制人口增长　　　 D.避免出现城市环境问题

3.下列关于巴西说法，正确的是( )

A.是拉丁美洲面积最大、人口最多的国家　　 B.有世界上面积最大的平原和最高的高原

C.巴西曾是西班牙的殖民地　　　　　　　　 D.巴西最大的城市是里约热内卢

读沿10°E经线的地形剖面图，回答1-2题。

1.关于A、D两山脉和B、E两海域的叙述，正确的是(　 )

A．A山脉以东多峡湾地形 　　　　　B．B海峡表层海水由西向东流

　C．D山脉所在地是冬季滑雪胜地 　　D．E海岸多为海洋性气候

2.关于C平原的叙述，正确的是(　 )

　 A．在同纬度的西经120°地区也有广阔平原

B．该平原土壤肥沃，河流稀少，且有较长的结冰期

　 C．该平原上人口稠密，人口自然增长率高

　 D．由西向东，降水逐渐减少，气温年较差逐渐变大

20．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO₂分子的空间构型为____________。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

　　 a．配位键　　 b．极性键　　 c．离子键　　 d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

已知：①反应方程式为

　　　 ②抽滤的实验装置如右图所示。

请回答有关问题：

(1)仪器A的名称是_____________。

(2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________，促使晶体析出。

(3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是____________________________________________。

(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”)

(5)在步骤④中，用饱和NaHC0₃溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是

_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。

(6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。　

(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。

苏北四市2009-2010学年度高三第二次调研考试

19．(10分)草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c(K⁺)∶c(HC₂O₄^-)接近1∶1的是_________(填字母)。

　　 A．加入适量的H₂C₂O₄ B．加入适量的KHC₂O₄

　　 C．加入适量的Na₂C₂O₄　　　 　D．升高溶液的温度

(2)取一定质量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L^-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

　　 ①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

　　 ②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC₂O₄·2H₂O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC₂O₄·2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)