离子：带电的原子或　　　　 　 (1)表示方法及意义：如Fe³⁺　：一个铁离子带3个单位正电荷 (2)离子结构示意图的认识(略) 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数　 则为原子 　 　　　　　　　　　 　　　*原子数≠电子数　 为离子 粒子的种类： 原子　 离　子

　离子的分类：阳离子(带正电)、阴离子(带负电)

(1)定义：具有相同　　　　　　 (质子数)的一类原子的总称 　　　

　　　　 *一种元素与另一种元素的本质区别：　　　　 不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O₂、O₃组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)但是不可能是化合物。 (2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：区分大小写 b、意义：表示　　　　　　　 　还表示　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　 注意：*有些元素符号还可表示一种单质　如Fe、He　、C　、Si 　　 *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发　　现：门捷列夫 *排列依据 元素原子的质子数(元素的序号) 　　 *注：原子序数=质子数　 d、分类 　　　　　　　　　　和　　 　　　　　　　　 e、元素之最：地壳中含量：O、Si、Al、Fe　细胞中的含量：O、C、H　

(1)原子结构示意图的认识(略)

(2)在原子中核电荷数=　　　　 =核外　　　 　 (3)原子的质量主要集中在　　　　　　 上　　　

(4)三决定：　　　　　　　 决定元素化学性质；　　 决定元素种类；决定原子的质量　 (5)相对原子质量≈　　　　 +　　　　　　 　　　　　　　　　　　

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2) 　　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

6.氧气 (1)氧气的化学性质：比较活泼，　 特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质　 现象 碳　 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水　　　 的气体 磷　 产生大量　　　 硫　 在空气中发出微弱的　　　 火焰，而在氧气中发出明亮的　　　 色火焰， 产生有　　　 气味的气体 镁 　发出耀眼的　　 ，放出热量，生成　　 色固体 铝 铁　 剧烈燃烧，　　　　 ，生成　 色固体(Fe₃O₄₎ 石蜡　 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有　　 生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂　　 　 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同，是　　 变化) 实验室制氧气原理　　

1　 H₂O₂　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　2　 KMnO₄　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　3　 KClO₃　

(4)气体制取与收集装置的选择　　　　　△ 发生装置：　 固固加热型、　 固液不加热型　

　收集装置：　　 根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末　　　　 ⑥排水法收集时，待气泡均匀　　　　 冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时，先移　　 再熄灭　　　 ：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶　　 　 7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的　　　　　 ，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有　　　　　 的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫　　　　　　　 。 8、常见气体的用途： ①氧气：　供呼吸　(如潜水、医疗急救)　 　　　　　支持燃烧　(如燃料燃烧、炼钢、气焊) ②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)： 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水　　　　　　　 　 10、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 　　剧烈氧化：燃烧 　　缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 　　共同点：①都是氧化反应　②都放热

　　　　　　 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成： (1)电解水的实验 A.装置---水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：　　H₂O　　　　　　　　　　　　 　 　产生位置　　负极　　正极 体积比　　　　2　：1 质量比　　　　1　：8　 F.检验：O₂---出气口置一根带火星的木条----木条　　　 　

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生　　　 色的火焰 (2)结论：　

①水是由　　 、　　　 元素组成的。 ②一个水分子是由　　　　　　 和　　　　　　　 　构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子　　　　　　 。 例：根据水的化学式H₂O，你能读到的信息 化学式的含义　　　　　　　　　　　　H2O ①表示一种物质：　水这种物质　　　　　　　　　　　　 ②表示这种物质的组成：水是由氢元素和氧元素组成的　　　　　　　　 ③表示这种物质的一个分子：一个水分子　　　　　　　　 ④表示这种物质的一个分子的构成：　一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的　 2、水的化学性质　 (1)通电分解：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H₂O　+　CaO == 　　　　　　　　 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H₂O　+　CO₂ ==　 　　　　　 3、水的污染： (1)水资源　 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%　 B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是　H₂O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。 　C．我国水资源的状况分布不均，人均量少　　　　　　　　　

(2)水污染：　　

A、水污染物：Ⅰ工业“三废”(　　　　 、　　　　 、　　　　 )；Ⅱ农药、化肥的不合理施用 ；Ⅲ生活污水的任意排放。 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 (3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是　静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水　 A.定义　　硬水是含有较多可溶性　　　　　　　　　 的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：　　　　　 、　　　　　　　 　　　　 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、其他 (1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 (2) 水的检验：用无水　　　　　　　 ，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO₄+5H₂O　=　CuSO₄•5H₂O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气H₂ 1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)；难溶于水(排水法) 2、化学性质： (1) 可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属)　 2H₂+O₂ 　　　　　　　　　点燃前，要验纯(方法？) 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 (2) 还原性(用途：冶炼金属) H₂+　CuO　　　　　　　　　　 　操作时氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变　　　 ，试管口有　　　 生成 (小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H₂、C、CO) 3、氢气的实验室制法 原理：Zn　+　H₂SO₄　=　　　　　　　　　 　Zn　+　2HCl　=　　　　　　　　 不可用浓盐酸的原因　浓盐酸有强挥发性，挥发出HCI气体，是气体不纯　； 不可用浓硫酸或硝酸的原因　浓硫酸和硝酸有强氧化性　。 4、氢能源　

　三大优点：　　 无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质　　　　　　 　原子是　　　　　　　　 中的最小微粒。 性质 1)体积、质量小；　 2)不断运动；　 3)有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子　　　　　　 成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 物质的组成：物质(纯净物)由　　　 组成 　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质的构成：　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。　H₂、O₂、N₂、Cl₂。 　　　　　　　

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na⁺)氯离子(Cl^-)构成　　 物质的分类：(略)　 　　　

第四单元　物质构成的奥秘知识点

2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为　　　 、氧气为　　　　 (氮气比氧气约为　　 4︰1)、稀有气体(混合物)为　　　 、二氧化碳为　　　 、其它气体和杂质为　　　 。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(　　 、　 　　、　　 )和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO₂、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。 4空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 5目前空气污染问题: 　　　　　　　　　　 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)　　　

　　　　　　 　　　　温室效应(CO₂、CH₄等) 　　　　　　　　　　 酸雨(NO₂、SO₂等)　　　　　　　　

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，

　　　　　 ②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：　 ①红磷　　 ，氧气没有全部消耗完

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②装置　　 气

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③没有冷却到　　 就打开弹簧夹。

9、(1)试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的　　　　 处。

　 (2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的　　　 ，反应时试管内的液体不超过试管容积的　　　 。

　 (3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的　　 ，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的　　 ；酒精灯内的酒精不得超过其容积的　　 ，也不得少于其容积的　　　 。

　 (4)在洗涤试管时试管内的水为试管的　　　 (半试管水)；在洗气瓶内的液体为瓶的　　 ；如果没有说明用量时应取少量，液体取用　　　 毫升，固体只要　　　　 ；加热试管内液体时，试管一般与桌面成　　　 角，加热试管内的固体时，试管口略向　 倾斜。

第二单元　 氧　 空气

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl^-)：用　　　 和稀　　 ，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　 证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO₄^2-)：用　 Cl₂和稀　　 ，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　 证明碳酸盐(CO₃^2-)：用盐酸和石灰水

　 证明铵盐(NH₄⁺)：用氢氧化钠溶液，产生能使湿润的红色石蕊试纸变　　 的气体。

7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用　　　　　 。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。PH的范围在0——14之间，

　 pH＞7溶液呈　　 ，

　 pH=7溶液呈　　　 ，

　 pH＜7溶液呈　　　 。

PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；

要使pH升高加　　 (或水)，pH降低加　　 (或水)。

6、指示剂的使用　 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。　 　紫色石蕊遇酸性溶液显　　 ，遇碱性溶液显 　　　　　　；中性　　　　　

无色酚酞遇酸性溶液　　 色，遇碱性溶液显　　　　 色。中性