17.答案　 A

16.答案　 C

15.答案B

[解析]S与O₂生成SO₂，再与H₂O生成H₂SO₃，可以与NaOH生成Na₂SO₃，B项正确。A项，SiO₂不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe₃O₄均不与H₂O反应，故错。

14.答案C

[解析]MgSO₄中SO₄^{2 －}内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca²⁺、Mg²⁺，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。

13.答案　 A

[解析]①②反应中消耗O₂的量相等，两个反应也仅有O₂作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H₂O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。

12.答案B

[解析 ]生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。

11.答案D

[解析] A项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生地化学反应

，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。

10.答案BC

[解析]锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。

9.答案 (1)MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄　 　　MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

(2)Fe(OH)₃、Al(OH)₃

(3)Cu²⁺、Zn²⁺

(4)MnO₂+H₂O+e^-　　　 MnOOH+OH^-(或2MnO₂+H₂O+2e^-　　 Mn₂O₃+2OH^-)

(5)锌、二氧化锰

[解析](1)根据FeSO₄在反应条件下将MnO₂还原为MnSO₄，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，可以写其反应方程式

2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄　 　　MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O。

(2)根据反应后滤液(Mn²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺)加氨水调pH至5.4，结合题表可知滤渣A的主要成分为Fe(OH)₃和Al(OH)₃。

(3)根据题表可知加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu²⁺、Zn²⁺。

(4)碱性锌锰干电池中Zn作负极，则MnO₂作正极得电子。其电极反应式应为

MnO₂+H₂O+e^-　　 MnOOH+OH^-

或2MnO₂+H₂O+2e^-　　 Mn₂O₃+2OH^-。

(5)从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO₂。

8.答案　 (1)炉身　 炉腰

(2)2P+5FeO+3CaO　　 Ca₃(PO₄)₂+5Fe　　 脱氧和调整钢的成分

(3)后　 避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”)

(4)CO　 燃料(或还原剂)

[解析](1)高炉炼铁，铁矿石的主要反应是在炉身部分发生，在炉腰处生成生铁和炉渣。

(2)除钢中的磷的化学方程式为2P+5FeO+3CaO　　 Ca₃(PO₄)2+5Fe，加入硅、锰和铝的目的是脱去氧和调整钢中的成分。

(3)为了防止Cr元素被高温下的氧氧化，应在氧吹后加入。

(4)炼铁时用到C作燃料生成CO作还原剂，炼钢时钢中本身含有C，因此都有CO产生，而CO是有毒气体，对环境有污染，同时CO可以燃烧生成CO₂。