19．(6分)

氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴、炸药、鞭炮和烟花等。制取氯酸钾可用以下方法：

　 无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。

(1)电解池中的电极反应式是：

　 阴极　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　，

阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出生成氯酸钾的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(6分)

下图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 △H＜0达到平衡时，由于反应条件改变而引起反应速率和化学平衡变化的情况。则a→b过程中改变的条件可能是　 　　　　　　　　　　　；b→c过程中改变的条件可能是　　　　　　　　　　　　 。若在c时刻开始增大压强,在d时刻达到平衡，请将反应速率的变化情况画在c→d处。

17.(6分)在含有相同浓度Cl^-和I^-离子的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液时，

　　　　　　　　 离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl^-和I^-离子的浓度之比为　　　　　　　　　　 。(保留到小数点后两位)

已知：Ksp(AgI)=1.5×10^-16，Ksp(AgCl)=1.56×10^{-10Blog/Index.asp?UserId=997609}

16. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是　　 (　　　 )

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应不同

B．以NaCl溶液为电解液时，负极反应为：Al+4OH^－－3e^-＝[Al(OH)₄]^-

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH减小

D．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

第II卷(非选择题 共60分)

15. 将浓度均为2mol/L的AgNO₃与Cu(NO₃)₂溶液各0.5L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6g铜析出，则下列说法正确的是　　　　　　　 ( 　　)

A.电路上通过电子的物质的量是0.05mol

B.电解后溶液中[Cu²⁺]=1.5mol/L

C.阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu

D.阳极产生氧气的体积为280ml

14. 将等物质的量的K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为　　 (　 　)

A. 35.5:108　　 B. 108:35.5　　　　 　C. 8:1　　　　　 　D. 1:2

13．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是　 (　 )

A．Pb为正极被氧化　　　　　 B．溶液的pH不断减小

C．只向PbO₂处移动　　　 D．溶液pH不断增大

12．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．ΔH＜0的反应可能自发进行　　　 B．熵减小的反应一定可自发进行

C．熵增大的反应一定可自发进行　　 D．ΔH＞0的反应不可能自发进行

11.已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　　　　 ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 　　 ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是　 (　 )

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由1molCO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　 ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

10.　 氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：

哪种物质可使Mg(OH)₂固体的质量减少　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂CO₃ B．MgC1₂ C．NaC1　　　　　　　 D．NH₄C1