11．室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH­^－)为

　　 A．1．0×10^－7 mol·L^－1　　　　　　 　B．1．0×10^－6 mol·L^－1

　C．1．0×10^－2 mol·L^－1　　　　　　 D．1．0×10^－12 mol·L^－1

10．室温时，0．01 mol·L^－1某一元弱酸，则下列说法正确的是

　　 A．上述弱酸溶液的pH＝2

　　 B．加入等体积0．01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

　　 C．加入等体积0．01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D．加入等体积0．01 mol·L^－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

9．在 pH为3的FeCl₃溶液，pH 为11的Na₂CO₃溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H⁺的浓度分别为：C₁、C₂、C₃它们之间的关系是

A．C₁< C₂< C₃ B．C₁= C₂> C₃　　　 C．C₁> C₂> C₃　　　　 D．无法判断

8．某温度下重水(D₂O)的离子积常数为1．6×10^－15，用定义pH一样来规定pD＝－l g{c(D⁺)}，则该温度下，下列叙述正确的是

A．纯净的重水(D₂O)中，pD＝7

B．纯净的重水中，c(D⁺)＝c(OD^－)

C．1 L溶解有0．01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12．0

D．1 L溶解有0．01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12．0

7．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是．

　 A、NaHSO₄　　　　 B、Na₃PO₄　　　　 C、CH₃COOH　　　 D、Al₂(SO₄)₃

6．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序

①NaHSO₄ ② NaHCO₃ ③ Na₂CO₃ ④ Na₂SO₄

A ④③②① 　B ①②③④ 　　C ③②④① 　　D ③④②①

5．水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×10^-14,K(35℃)=2．1×10^-14。则下列叙述正确的是

A．C(H⁺)随着温度升高而降低

B．35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)

C．水的电离度＞

D．水的电离是吸热的

4．能使紫色石蕊试液变红色的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．肥皂水　　　　 B．食盐水　　　　 　C．白醋　　　　　 D．石灰水

3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加人少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

2．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ① K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－　 ② K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－　 ③ Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．①③　　　　　　 　　 B．③⑤　　　 　　 C．③④　　 　　 D．②⑤