21．(16分)下图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体。丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁。A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E常温下是无色无味的液体。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。回答下列问题：

(1)反应①-⑤中属于氧化还原反应的是　 　　▲ 　　(填序号)。

(2)画出丙的原子结构示意图　 　　▲ 　　，写出A的电子式　 　　▲ 　　，写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子)　 　　▲ 　　、　 　▲ 　(用化学式表示)。

(3)按要求写出下列化学方程式或离子方程式：

①C的水溶液显酸性，用离子方程式解释之　 　　▲ 　　；

②过量的A与丁反应的化学方程式　 　　▲ 　　；

(4)说出丁在工业生产或生活中的一种用途　 　　▲ 　　。

20．1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO₃中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为

　 　A．0.16g　　　　　　 B．0.02mol　　　　 　　C．0.32g　　　 　　　　D．0.224g

第II卷 (非选择题　 共60分)

19．新型LiFePO₄可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－=LiFePO₄　 负极 Li－e^－= Li⁺。下列说法中正确的是

A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

B．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上Li⁺得电子被还原

18．室温时，1mo1·L^-1某一元弱酸的电离度为α，下列叙述正确的是：

A．室温时，该一元酸的电离常数K = α²

B．100℃时，若α=0.1%，则室温时α﹥0.1%

C．室温时，若α=0.1%，则室温时1mo1·L^-1该酸的pH为3

D．在该酸溶液中加入少量其钠盐晶体，则α减少、pH增大、K减少

17．2009年甲型H₁N₁流感疫情在全球暴发，继“非典”之后，又一场抗击全球性传染病的战斗打响了。我国莱茵生物公司从中药八角中提取莽草酸，再经过十几步反应合成的达菲因此变得供不应求。已知莽草酸和达菲的结构式如下。

莽草酸　　　　　　　　　 达菲

下列关于莽草酸和达菲判断不正确的是

A．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．莽草酸的分子式为C₇H₁₀O₅

C．达菲在热的NaOH溶液中不能稳定存在

D．达菲的分子中含有酯基、肽键、氨基、苯环等结构

16．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32, Y、Z在同一周期但不相邻，Z的最外层电子数等于其电子层数。下列有关叙述不正确的是

　 　A．X、Y两元素能形成化合物Y₂X、Y₂X₂

　 　B．Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应

　 　C．Y、Z所在周期的所有元素中Y的金属性最强　　　　　　

　 　D．X元素形成的单质不可能存在同素异形现象

15．下列有关离子浓度的分析，正确的是

　 　A．CH₃COONa溶液：c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)　　　　

　 　B．盐酸与NH₄Cl的混合溶液：c(NH₄⁺)+ c(H⁺) =c(OH^-)+c(Cl^-)　　 　　　

　 　C．在Na₂CO₃ 溶液中：c(Na⁺)= c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D．相同物质的量浓度的(NH₄)₂CO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃三种溶液中c(CO₃^2-)相等

14．仅含碳、氢两种元素的气体中，碳和氢的质量之比为6：1，则该气体可能是

A．H₂和C₃H₆组成的混净物　　　　　　　　　　　　　

B．由C₂H₄和C₄H₈组成的混合物

C．由C₂H₄和CH₄组成的混合物　　　　　　

D．由C₃H₄和C₂H₂组成的混合物

13．在BaCl₂溶液中通入SO₂气体不产生沉淀，再加入下列物质仍然得不到沉淀的是

　 　A．NaOH溶液　　　 B．氯水　　 　　C．CaCl₂溶液　 　　　D．NaHSO₄溶液

12．常温下，在c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的无色溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液时会产生气体和沉淀的是　　　　　　　　　　　　　　　

　A．NH₄⁺、NO₃^－、Mg²⁺、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－

　C．K⁺、Cl^－、Al(OH)₄^－、Fe³⁺ 　　　　　　　　　　　 D．NH₄⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cl^－