18．(2009·理综天津卷，7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a．MnO₂　 b．FeCl₃　 c．Na₂SO₃　 d．KMnO₄　

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________。

N→⑥的单质的化学方程式为___________。

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至___________________。

17．(2009·理综福建卷，23) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为_______________。

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为___________。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________________。

(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的DH = ______________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

16．(2009·上海化学卷，23)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl₂Cl+Cl　 ②Cl+H₂HCl+H　 ③H+Cl₂HCl+Cl　 ……

反应②中形成的化合物的电子式为　　　　　 ；反应③中被破坏的化学键属于　　　　　　 键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第　　　 周期　　　 族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是　　　　 。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H -I的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键　　　　 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．(2009·理综北京卷，10)甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是　　 (　　 )

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素

14．(2009·江苏化学卷，8 )X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是　　　　　 (　　 )

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

13．(2009·理综全国卷II，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是　　　　　　　 (　　 )

A． 它是副族元素　　　　　　　　　

B．它是第六周期元素　　　

B． 它的原子核内有63个质子　　　

D．它的一种同位素的核内有89个中子

12．(2009·海南化学卷，10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是　　 (　　 )

A． X单质不易与水反应　　　　　

B．XO₂可被碳或氢还原为X　

B． XCl₄的沸点比SiCl₄的高　　　　

D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

11．(2009·广东卷，11，4分)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

10．( 2009·理综山东卷，11)元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

9．(2009·海南化学卷，2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、下列叙述正确的是

　　　　 　(　　 )

A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z　　 B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z　　　 D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z