7．答案：(1)7 在K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃中任选2个。　　　 　　　　　　　　　(2分)

　 (2)He、Ne、Ar　　　　　　　　 (1分)

　 (3)C、H　　　　　　　　　　　 (2分)

　 (4)Na　　　　　　　　　　　　　 (1分)

　 (5)NH₃　 SiH₄　　　　　　　　　 (4分)

　 [解析]本题考查1~20号元素的基本性质。金属性最强的元素在ⅠA，为K，它能与O₂反应生成多种氧化物，如K₂O、K₂O₂、KO₂等。形成化合物种类最多的元素应是有机物和无机物都含有的，故为C、H。氢化物的稳定性由分子结构决定(或与化学键的强弱有关)

6．答案：C

[解析]15号元素为P，其最高化合价为+5价；ⅦA是同周期元素中非金属性最强的；第二周期ⅣA元素为C，核电荷数为6，但因同位素的存在中子数有6，7，8三种情况；12号元素应位于元素周期表第三周期ⅡA。

0.2 mol　　　　　 0.4 mol

　　　 所以n=2即ECl₂中E显+2价。从ECl₂的熔点，沸点数据特点可得出ECl₂为非金属元素形成的分子晶体，A、B选项正确；C项中E元素呈多种价态时，它的氧化物可以是EO₂；D项中ⅣA族中的碳和硅不能形成ECl₂型分子。

5．答案：D

[解析]根据题意：

n(AgCl)=57.4g/143.5g·mol^-1=0.4mol

　　　　 ECl_n　　 ~　　　 nAgCl

4．答案：B

[解析]Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。

3．答案：B

[解析]该题考查的是热稳定性、酸性、结合质子能力的强弱的判断方法，原子半径大小比较的相关知识点。

2．答案：C

[解析]　 A项，同族元素核电荷数增大，电子层数增多；B项，同周期元素从左到右非金属性增强；D项，同族元素从上而下金属性增强，非金属性减弱，单质还原性(失电子能力)增强。

1．答案：A

[解析]A项正确，AlCl₃就是共价化合物。B项，在分子中质子数与核外电子数也相等。C项，目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素。D项，非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数有的也不是2或8，例如BF₃中的B是6个电子。

20．(2009·理综全国卷I，29，)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿；

(4)这5种元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是＿＿＿＿＿＿＿。

高考真题答案与解析

化　 学

[考点8]元素周期率和元素周期表

19．(2009·理综重庆卷，29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为　　　　　 。

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y 的单质地电子式为　　　　　　　 ；Z分子的结构呈　　　　　　 。

②A的化学式是　　　　　　　 。

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是______。