7. 湖南师大附中2010届高三第五次月考试卷一个物体在多个力的作用下处于静止状态，如果仅使其中一个力的大小逐渐减小到零，然后又从零逐渐恢复到原来的大小(此力的方向始终未变)，在这过程中其余各力均不变。那么，下列各图中能正确描述该过程中物体速度变化情况的是 (　 D　 )

6. 江西会昌中学2009-2010学年第一学期第三次月考某同学找了一个用过的“易拉罐”在靠近底部的侧面打了一个洞，用手指按住洞，向罐中装满水，然后将易拉罐竖直向上抛出，空气阻力不计，则下列说法正确的是 (　 D　 )

A．易拉罐上升的过程中，洞中射出的水的速度越来越快

B．易拉罐下降的过程中，洞中射出的水的速度越来越快

C．易拉罐上升、下降的过程中，洞中射出的水的速度都不变

D．易拉罐上升、下降的过程中，水不会从洞中射出

5. 天津市五校2010届高三上学期期中联考 如图1所示，在一辆足够长的小车上，有质量为m₁、m₂的两个滑块(m₁＞m₂)原来随车一起运动，两滑块与车接触面的动摩擦因数相同，当车突然停止后，如不考虑其它阻力影响，则两个滑块(　 B　 )

A．一定相碰

B．一定不相碰

C．若车起先向右运动，则可能相碰

D．若车起先向左运动，则可能相碰

4．浙江省金华一中2010届高三12月联考如图所示，一根轻弹簧竖直立在水平面上，下端固定。在弹簧正上方有一个物块从高处自由下落到弹簧上端O，将弹簧压缩。当弹簧被压缩了x₀时，物块的速度减小到零。从物块和弹簧接触开始到物块速度减小到零过程中，物块加速度大小a随下降位移大小x变化的图象，可能是下图中的(　 D　 )

3．山西省晋中市太谷中学2010届高三第二次练兵考试在物理学发展史上伽利略、牛顿等许许多多科学家为物理学的发展做出了巨大贡献。 以下选项中符合他们观点的是 (　 A　 )

A. 人在沿直线加速前进的车厢内，竖直向上跳起后，将落在起跳点的后方

B. 两匹马拉车比一匹马拉车跑得快，这说明：物体受的力越大速度就越大

C. 两物体从同一高度自由下落，较轻的物体下落较慢

D. 一个运动的物体，如果不再受力了，它总会逐渐停下来；这说明：静止状态才是物体不受力时的“自然状态”

2、江西会昌中学2009-2010学年第一学期第三次月考一辆空车和一辆满载货物的同型号汽车，在同一路面上以相同的速度向同一方向行驶。两辆汽车同时紧急刹车后(即车轮不滚动只滑动)，以下说法正确的是 ( C　 )

A．满载货物的汽车由于惯性大，滑行距离较大　

B．满载货物的汽车由于受的摩擦力较大，滑行距离较小

C．两辆汽车滑行的距离相同　　　　　

D．满载货物的汽车比空车先停下来

1．山东省潍坊市2010届高三上学期阶段性测试关于运动和力的关系，下列说法中正确的是(　 AB )

A．不受外力作用的物体可能做直线运动

B．受恒定外力作用的物体可能做曲线运动

C．物体在恒力作用下可能做匀速圆周运动

D．物体在变力作用下速度大小一定发生变化

20．答案： (1)原子晶体。(2)NO₂和N₂O₄。(3)As₂S₅。

(4)①NH₃＞AsH₃＞PH₃。　 NH₃分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH₃＞PH₃，分子间作用力AsH₃＞PH₃，故沸点AsH₃＞PH₃。

②SiH₄正四面体， PH₃三角锥， H₂S角形(或V形)。

(5)SiCl₄+4NH₃Si(NH₂)₄+4HCl，3Si(NH₂)₄8NH₃+Si₃N₄

[解析]判断出这五种元素是解题的关键。

思路：W的氯化物为正四体型，则W为C或Si。若W为C，则中心元素X为Si，右边的含氧酸H₃PO₄不是强酸，不符。所以W为Si、X为P、Y为S(H₂SO₄是强酸)；再从“W与Q形成高温陶瓷”知Q为N(形成Si₃N₄)、R为As。如下表：

(4)②电子总数相同的氢化物应该是同周期的，所以是比较SiH₄、PH₃、H₂S。

19. 答案： (1) (2)Al³⁺+4OH^－ = AlO₂^－ +2H₂O　 (3)①；三角锥形。　 ②AlN。(4)4Al+3TiO₂+3C2Al₂O₃+3TiC

[解析]本题结合元素周期表等考查元素和化合物的有关性质。根据X的性质可以确定X为Al，其硫酸盐为Al₂(SO₄)₃，它们与过量的NaOH反应生成的是偏铝酸盐，据此可以写出离子反应；由于Al是第三周期元素，则Y是第二周期元素，根据Z中含有10个电子和Z能与H₂O₂反应，则Z有较强的还原性，Z应该是NH₃，Y是N，那么A是AlN。由于生成的化合物中均含有两种元素且都是新型陶瓷材料，则生成的分别是Al₂O₃和TiC，并根据氧化还原反应中转移电子守恒可以写出化学反应。

[思维拓展]解答这类试题要抓住题中的有关信息，如短周期中只有单质Al既能与酸又能与碱反应，且均为短周期元素，那么Y应为第二周期元素，Z又能与H₂O₂发生反应，说明Z具有还原性，根据Z是10电子，可以确定Y，有些考生对无机非金属材料等内容不够重视，也会导致不会书写(4)的化学反应。因此，复习时不要顾此失彼，做到全面复习；解答这类问题时还要从多角度抓住不同信息。

18．答案： (1)Na＞Al＞O　　 (2)HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃　

(3)或。　 (4)a　 b。

(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺　

2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑　　　 溶液的pH等于7(或“中性”)。

[解析](3)四种元素分别为H、O、Na和Cl，含离子键必有Na⁺，含极性共价键则应有两种非金属组成。(4)符合题意的物质应是H₂O₂，它在MnO₂、FeCl₃等催化剂作用下能发生分解反应。(5)⑥为Al，则有：Z[Al(OH)₃]N(Al₂O₃)→Al；“M是仅含非金属的盐”，应为铵盐，即X+Y→Z[Al(OH)₃]+M(NH₄⁺ 盐)，据复分解反应规律知“X和Y”为“Al³⁺(盐)+碱(NH₃·H₂O)”，但X、Y谁为NH₃·H₂O，还须通过下面的题给条件来确定：“为使M(NH₄⁺ 盐)溶液中NH₄⁺ 、酸根离子的浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_______”，这说明Y为NH₃·H₂O(NH₄⁺ 盐溶液中加NH₃·H₂O可从酸性变中性)、X(铝盐)的酸根为－1价，即X为AlCl₃或Al(NO₃)₃。铵盐溶液中加NH₃·H₂O可从酸性变中性的原理是：据电荷守恒：c(NH₄⁺ 　)+c(H⁺) ⁼ c(Cl^－)+c(OH^－)，若c(NH₄⁺ 　) ⁼ c(Cl^－)，必有c(H⁺) = c(OH^－)，即中性。