22、(8分)根据下面框图填空。已知：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水；D、E为两种气体单质；M是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。

回答：(1)物质C的电子式__________________________

(2)写出反应的化学方程式。

　 反应①_____________________________________________________

　 反应②_____________________________________________________

　 反应③_____________________________________________________

21、(14分)今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态。

按要求填空：

(1)各元素的元素符号分别为A_____________，B______________，C______________，D_____________，E_____________，F______________。

(2)用电子式表示B与F形成化合物的过程____________________________________。

(3)D的氢化物的化学式_________________，E的氢化物的化学式_________________，两者的稳定性__________________ 　___________________。

(4)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。

(5)把A的单质投入到重水中，反应的氧化产物的化学式为_____________________，还原剂为__________________，反应的离子方程式为_______________________________。

20、(6分)高温下，向1mol炽热的Cu₂S中通入足量的水蒸气，生成2molH₂，同时还生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。

(1)写出该反应的化学反应方程式____________________________________________。

(2)该反应中被氧化的元素是____________，被还原的元素是_____________。

(3)每生成1molH₂，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是_________mol。

19、 (1)高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO₃、0.3g Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃、Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)___________________________

_____________________________________________________________________________。

②两试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)(酸均足量)_____。

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

甲下结论的方法是否正确__________。(填“正确”或“不正确”)

(2)为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《______________》；

②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为________和________；通过上述实验可得出多条结论，如：

a：NaHCO₃的溶解是_________(吸热或放热)的过程；

b：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是_________(吸热或放热)反应；

c：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热约是___________的热效应之和。

18、在下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应的是[B]

①CH₃CH₂CH₂OH　　　　　　　　 ②CH₂OH(CHOH)₄CHO　　　　 ③CH₂=CH-CH₂OH

④CH₂=CH-COOC₂H₅　 　　 ⑤CH₃CH=CHCOOH

A、①③⑤　　　　　　 B、②③⑤　　　　　　 C、①②④　　　　　　 D、②③④

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

17、标准状况下，向3mol·L^-1的NaOH溶液100mL中缓慢通入4.48LCO₂气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是[D]

A、

B、

C、

D、

16、某烯烃A，分子式为C₈H₁₆，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，B能使石蕊试液变红。已知：

则符合上述条件的烃A有(　 A　 )种(不考虑顺反异构)。

A、2　　　　　　　　　　 B、3　　　　　　　　　　 C、4　　　　　　　　　　 D、5

15、下列实验能达到预期目的的是[C]

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；

③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；

④用加热的方法提取NH₄CI固体中混有少量碘；

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；

A、①②⑥⑦　　　　 B、①③⑤⑥⑦　　 C、②③⑤⑦　　　　 D、②③④⑤⑦

14、右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是[C]

A、A是反应物

B、前2 minA的分解速率为0.1mol(L·min)

C、达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D、达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

13、20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后，恢复到20℃，需再加入8g盐R(无结晶水)，溶液即达饱和。若先加入2g盐R后再将盐溶液蒸发掉30g水，恢复到20℃，溶液也达饱和。则20℃时，盐R的溶解度是[C]

A、20g　　　　　　　　 B、25g　　　　　　　　 C、30g　　　　　 D、60g