33．(17分)科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。

Ⅰ.四种制取Cu₂O的方法

(1)火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；

(3)电解法。反应为2Cu + H₂O === Cu₂O + H₂↑。则阳极产物是　　　　 ；

(4)最新实验研究用肼(N₂H₄)还原新制Cu(OH)₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为　　　 。

　Ⅱ.用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验

(1)一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：

2H₂O(g) 2H₂(g)+O₂(g)；△H = +484kJ·mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

计算：

前20min的反应速率 v(H₂O)= 　　　　；该反应的平衡常数表达式K = 　　　　；达平衡时，至少需要吸收的光能为　　　 kJ。

(2)用以上四种方法制得的Cu₂O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是　　 。

A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高

B．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高

C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关

D．Cu₂O催化水分解时，需要适宜的温度

32．(13分)化合物B是有机合成中间体，制取C₄H₄O₄和E的转化关系如下图所示。已知C能使溴水退色。

回答下列问题：

(1)指出反应类型：①　　　 ；③　　　　 。

(2)E的结构简式为：　　　 。

(3)写出②、④转化的化学方程式：②　　　　 ；④　　　　　 。

31．(16分)广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO(NH₂)₂等。制备流程如下图：

(1)滤渣的成分是　　 (写化学式)；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是　　 (写离子符号)。

(2)用NaClO除去尿素CO(NH₂)₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为　　　　 ；加入NaClO的另一个作用是　　　　 。

(3)温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式　　　　 ；

②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是　　　　 ；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是　　　　 。

30．(18分)已知SnCl₄极易水解，熔点-33℃，沸点114.1℃；锡的熔点232℃，沸点2260℃。下图是实验室制备SnCl₄的装置示意图：

请回答下列问题：

(1)仪器b的名称：　　　 　；说出仪器a在中学实验中的两种用途：　　　 、　　　 。

(2)写出装置A中反应的离子方程式：　　 　。

(3)装置B、C中的药品分别为：　　　 、　　　 ；装置F的作用是：　 　　　　　。

(4)实验制得的SnCl₄中因溶解了Cl₂而略显黄色。提纯SnCl₄的方法是　　 　　　。

23．一定条件下的密闭容器中：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；

△H= - 905.9kJ·mol^-1，下列叙述正确的是

A．4molNH₃和5molO₂反应，达到平衡时放出热量为905.9KJ

B．平衡时v_正(O₂)=　 v_逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低　　　　　　　　　　　　　

二卷题

22．下列离子方程式中，错误的是

A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe³⁺+Cu == Fe²⁺+Cu²⁺

B．将含等物质的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-== BaCO₃↓+H₂O

C．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺+2ClO^- +SO₂+H₂O == CaSO₃↓+2HClO

D．少量AlCl₃溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al³⁺+4OH^-== ［Al(OH)₄］^-

12．下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(SO₄^2-)+c(OH^-)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H⁺)不相等

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

11．设阿伏加德罗常数的数值为n_A，下列说法正确的是

A．1molNa₂O₂和水完全反应，转移电子数为2n_A

B．0.5L0.2mol·L^-1FeCl₃溶液中，含Fe³⁺ 离子数为0.1n_A

C．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为n_A

D．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5n_A

10．下列实验中，能达到预期目的的是

A．用过滤法除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃

B．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNa₂CO₃溶液

C．向某溶液中滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃，来检验溶液中是否含有SO₄^2-

D．将Na投入到CuSO₄溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强

9．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C

B．氢化物稳定性：A＜C

C．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低

D．A与C的化合物属于大气污染物