1．(2008江苏化学5)镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂有关该电池的说法正确的是　 (　　 )

　　　 A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^－ == NiOOH + H₂O

　　　 B．充电过程是化学能转化为电能的过程

　　　 C．放电时负极附近溶液的碱性不变

　　　 D．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

30.(17分)阿魏酸在医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂等方面有着广泛的用途，其

结构简式为

　⑴阿魏酸可以发生 (填选项字母)。"

　 a.酯化反应　 b.消去反应　 c.加成反应　 d.氧化反应　 e.银镜反应

⑵阿魏酸的一种同分异构体A 可用于制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，转化关系如下图所示：

己知A 和B都能与FeCl₃溶液发生显色反应，B的一溴代物只有一种，A、C能发生银镜反应。

①B的结构简式为____________，C含有的官能团为____________。

②D→E的化学方程式为____________________________________。

③A的结构简式为__________________________________________。

(3)写出所有符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的结构简式。

①苯环上有两个取代基，且苯环上的一漠代物只有2 种；

②能发生银镜反应；

③与碳酸氢钠溶液反应可放出使澄清石灰水变浑浊的气体；

④与FeCl₃ 溶液发生显色反应__________________________________________。

29.(16分)小苏打(NaHCO₃)试样中含有碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，为测定试样中小苏打的质量分数ω(NaHCO₃)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。

[实验过程]

①按图组装仪器，检查装置的气密性；

②将m₁g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D 中药品如图，己知加药品后装置B的质量为m₂ g装置C 的质量为m₃g；

③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B 装置中无气泡冒出后，打开活塞a 向装置中通人N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；

④称得装置B 的质量为m₄g、装置C 的质量为m₅g。

请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：

⑴装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________

⑵装置B的作用为__________________________________________

装置C的作用为________________________________________________

⑶实验过程中通入N₂的目的为__________________________________________

⑷用下列各项所提供的数据能计算出ω(NaHCO₃)的是____________(填选项字母)。

⑸实验结束后发现装置A 中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的ω(NaHCO₃)，若能，则ω(NaHCO₃)的计算式为：__________________；若不能，此问不作答。

28.(14 分)在T₁℃时，向容积为2 L 的密闭容器甲中加人1mol N₁、3mol H₂及少量固体催　 化剂，发生反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃ 的体积分数为25% 。

　 (1) 该反应在0 ~l0min 时间内H₂的平均反应速率为______，N₂的转化率为______。

　 (2)在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N₂、1.5mol H₂、0.5mol NH₃ ，则达到平衡时NH₃的体积分数______ (填选项字母) 。

　　　 a.大于25%　　 b.等于25%　　 c.小于25%　

　 (3)右图是在T₁℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T₂℃(T₁ ＞T₂)时H₂的体积分数随时间t的变化曲线。

　 (4)若保持T₁℃，在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N₂、H₂、NH₃，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H₂的物质的量x的取值范围是____________。

27.(13分)X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y 同周期，X、W 同主族，W 原子核内的质子数等于X、Y 原子核内的质子数之和，W 原子最外层电子数是Q 原子最外层电子数的3 倍。

(l)写出下列元素符号：X______，Y______，W______，Q________。

(2)W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：

______________________________________________________________________。

(3)Y元素的某种单质通大酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：

______________________________________________________________________。

(4)Y、W、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为

______________________________________________________________________。

13. CuO和Fe₂O₃混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO₃溶液，恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，所得溶液中c(Cu²⁺) = c(Fe³⁺)。下列说法中不正确的是

　 A.混合粉末的质量为3.2g

　 B.混合粉末中CuO和Fe₂O₃的物质的量相等

　 C.混合粉末中CuO 和Fe₂O₃的质量相等

　 D.混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO₃^-)为0.5 mo/L

12.反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)过程中的能量变化　　　　　　　　　　　　　　 情况如右图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是　　　　　　　　　　

　 A.该反应的△H= +91kJ/mol

　 B.加入催化剂，该反应的△H 变小

　 C.反应物的总能量大于生成物的总能量

　 D.如果该反应生成液态CH₃OH，则△H变大

11.甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：

则甲和乙可以是

　　 A.钠和氢气　　 B.镁和碳

　　 C.氧气和硫　　 D.铝和铁

10.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是

　 A.20mL 2mol/L FeCl₃溶液

　 B.40mL 1mol/L NaHCO₃溶液

　 C. 20mL 1mol/L Na₂SO₃溶液

　 D. 40mL 2mol/L NH₄HCO₃溶液

9.如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是

A.电源的M 极为正极

B.甲装置中溶液的pH 减小

C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1

D.欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液