16．答案：B

[解析]二次电池，即可充电电池，所以A项对。在原电池中，活泼金属Zn是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极)，B项错。

15．答案：A

[解析]较活泼的铝合金为负极(②对)，Pt-Fe合金网为正极，海水是电解液(③对)，负极上发生氧化反应(④错)。

14．答案：(1)①BaCl₂、NaOH、NaCO₃(错选或多选本小题不得分。)NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分　 ②75%乙醇

(2)天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管

(3)<　电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应

(4)e　 d

13．答案：(共10分)(1)MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄　 MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

　 (2)Fe(OH)₃、Al(OH)₃

　 (3)Cu²⁺、Zn²⁺

　 (4)MnO₂+H₂O+e^-　 MnOOH+OH^-

(或 2MnO₂+H₂O+2e^-　 Mn₂O₃+2OH^-)

　 (5)锌、二氧化锰

　　 [命题意图]考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握，书写电极反应方程式的能力。考查学生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块的能力。

12．答案：

(1)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

(2)装置图

正极反应：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺(或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺)

负极反应：Cu=Cu²⁺+2e^-(或Cu－2e^-=Cu²⁺)

(3)①通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；②加入CuO调节溶液的pH至3.2　　　 －4.7；③过滤(除

　　 去Fe(OH)₃)

(4)　 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

　　 CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

　　 不锈钢表面有紫红色物质生成

0.20 mol×2×6.02×10²³ mol^-1×1.6×10^-19 C = 3.8×10⁴ C　　　　　　　　　　　　　　 (5分)

11．答案：(14分)

(1)Zn – 2e^- = Zn²⁺ 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

2H⁺ + 2e^- = H₂↑ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(2)①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x。

　　　　　 Zn　 +　 2H⁺　 =　 Zn²⁺ +　 H₂↑

　　　　　　　 65 g　　　　　　　　　　 22.4 L

　　　　　　　 60 g – 47 g = 13 g　　　　　 x

　　　　　 x = 13 g×22.4 L ÷ 65 g = 4.5 L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (5分)

　　　 ②反应消耗的锌为: 13 g ÷ 65 g/mol = 0.20 mol

　　　 　1 mol Zn变为Zn²⁺时，转移2 mol e^-，则通过的电量为：

10．答案：D

[解析]根据题意，a电极应产生Cl₂，为阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H⁺放电，附近OH^-浓度增大，pH变大。

9．答案：A

[解析]从电池反应式可知，Fe失电子转变为Fe²⁺，Fe为负极，A对；正极电极式为2H₂O+O₂+4e^-

　　 ====4OH^-，B错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错；水面上O₂浓度较水下浓度高，水面处的金属易被腐蚀，D错。

8．答案：BD

[解析]A项，易形成原电池，铜作负极，加快了腐蚀；C项，易形成原电池。