26．答案： (1)为了防止亚铁化合物被氧化。

(2)CO₂　 H₂O　 NH₃。

(3)Fe+H₂PO₄^－+Li⁺－2e^－LiFePO₄↓+2H⁺。

(4)+3NaOH+HOCH₂CH₂OH+Na₂CO₃

+CH₃OH

(5)FePO₄+Li⁺+e^－ LiFePO₄　　

[思路](1)由亚铁的还原性可以想到选择惰性气氛的原因；(2)因为其他物质为气体，结合质量守恒进行配平可知有CO₂、H₂O、NH₃生成。(3)由于阳极材料是Fe，又因该极生成LiFePO₄可以该极的大体转化过程为“FeLiFePO₄”，根据质量守恒可知还有H₂PO₄^－和Li⁺参加反应，从而完成电极反应的书写。(5)充电时，被充电池的正极与电源的正极相连，此时被充电池实为电解池，被充电池的正极即为电池解的阳极。

[解析](1)根据题给信息，磷酸亚铁锂中存在的是Fe²⁺离子，很容易被空气中的O₂氧化，故灼烧时需用惰性气体保护。

(3)方法二中，阳极的电极反应包括Fe原子失去电子生成Fe²⁺，还有Fe²⁺与H₂PO₄^－ 、Li⁺的沉淀反应。

(4)M分子中含3个酯键，跟足量NaOH反应时，这3个酯键都会断裂。

(5)可充电电池充电时，发生的反应是电池放电时的逆过程，据此原理，原电池放电时，正极是+3价铁得电子成为+2价铁。

25．答案： (1)Zn； 正极。

(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀； b。

(3)2H⁺+2e^－ = H₂； 87 g。

[解析](1)还原性较强的Zn作负极，失电子有负极经外电路流向正极。

(2)除杂原则是：加入物要过量(以除尽杂质)、不能引入新杂质，故选Zn将Cu²⁺置换而除去。

(3)阴极上，阳离子得电子，Mn²⁺和H⁺比较，应是H⁺得电子。

由关系式知：MnSO₄-MnO₂-2e^－，通过2 mol电子产生1 mol MnO₂，即87 g。

24．答案： (1)①正极； ②4OH^－－4e^－ = 2H₂O+O₂↑。

③水减少的质量：100 g×(1－) = 4.5 g

生成O₂体积：××22.4 L·mol^－1 = 2.8 L

④16 g　

⑤甲：碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大

乙：酸性增大，因为阳极上OH^－生成O₂，溶液中H⁺离子浓度增加

丙：酸碱性大小没有变化，因为K₂SO₄是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性

(2)能继续进行，因为CuSO₄溶液已转变为H₂SO₄溶液，反应也就变为水的电解反应。

[解析](1)c电极质量增加是此题的突破口：说明c处有Cu析出，即c为阴极。由此可推出b为阳极(OH^－失电子)、a为阴极、M为负极、N为正极。

丙中K₂SO₄浓度的变化，是此题计算的关键。电解K₂SO₄溶液相当于电解水，据溶质守恒有：100×10% = [100－m(水)]×10.47%，得m(水) = 4.5 g，即电解水0.25 mol。

据电子守恒有如下关系：

2H₂O(丙) - 4e^－ - O₂(b极) - 2Cu(c极)

　 =　　 　　=　

解得：V(O₂) = 2.8 L　　 m(Cu) = 16 g

23．答案： (1)负极材料为Li(还原剂)，Li – e^－ = Li⁺。

(2)2SOCl₂+4e^－ = 4Cl^－+S+SO₂。

(3)出现白雾，有刺激性气体生成；　　 SOCl₂+H₂O = SO₂↑+2HCl↑。

(4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl₂也与水反应。

[解析](1)分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂(作负极)，失电子：Li－e^－ = Li⁺。

(2)SOCl₂为氧化剂，得电子，从题给电池反应可推出产物：Cl^－+S+SO₂。(或用总反应减去负极反应)

(3)题中已给出信息：碱液吸收时的产物是Na₂SO₃和NaCl，则没有碱液吸收时的产物应为SO₂和HCl，进而推出现象。

22．答案：D

[解析]此类题，在确定二极后，先考虑放电的各种情况，再考虑充电的各种情况。放电时，Li作负极，失电子(A项正确)，生成的Li⁺从负极移向正极(D项错)。充电时，是电池反应的反方向，从总方程式可知，此时的Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应，B项正确。C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确。

21．答案：A

[解析]判断二极是解题的关键。从电解总反应知：金属Cu被氧化，铜电极应为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：2Cu－2e^－+2OH^－Cu₂O+H₂O，所以B项、C项均错；同时可知当有0.1 mol电子转移时，应有0.05 mol Cu₂O生成，D项也错。石墨电极应与电源的负极相连，发生还原反应：2H⁺+2e^－H₂↑，A项正确。

20．答案：D

[解析]由总反应方程式知，I^－失去电子(氧化反应)，Fe³⁺得电子(被还原)，故A项、B项正确。当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，甲中石墨作负极，D项错。

[考点分析]此题考查了氧化还原反应与原电池的关系、化学平衡在原电池中的应用。(难度提升，创新题)

19．答案：B

[解析]微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质变性，失去活性，A不正确。通入燃料C₆H₁₂O₆的极为负极，负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－ = 6CO₂↑+24H⁺(能放出CO₂应该是酸性，所以右边写H⁺。不能在左边加OH^－、右边写H₂O)，B项正确。正极反应为：6O₂+24H⁺+24 e^－ = 12H₂O，从两极反应可知：负极生成H⁺，正极消耗H⁺，即通过质子交换膜从负极到正极传导H⁺，选项C不正确。从总反应C₆H₁₂O₆+6O₂ = 6CO₂+6H₂O可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4 L，D项错。

18．答案：D

[解析]从放电顺序K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺(水)可知，电解氯化镁溶液时，阳离子只能是水电离出的H⁺得电子，得不到单质Mg。制金属镁是电解熔融的氯化镁。

17．答案：A

[解析]正极O₂得电子，溶液显碱性或中性时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－，A正确。铝作负极，铝失电子，中性溶液(NaCl)中的负极反应为：Al－3e^－ = Al³⁺，碱性溶液(NaOH)中的负极反应为：Al+4OH^－－3e^－ ＝AlO₂^－ +2H₂O，B不正确。在碱性时总的电池反应式为：4Al+3O₂+4OH^－ = 4AlO₂^－ +2H₂O，溶液pH降低，C项错。电池工作时，电子从负极流向正极，D项错。