0  330415  330423  330429  330433  330439  330441  330445  330451  330453  330459  330465  330469  330471  330475  330481  330483  330489  330493  330495  330499  330501  330505  330507  330509  330510  330511  330513  330514  330515  330517  330519  330523  330525  330529  330531  330535  330541  330543  330549  330553  330555  330559  330565  330571  330573  330579  330583  330585  330591  330595  330601  330609  447090 

2. 上海市六校2010届高三第一次联考使两个氘核发生聚变,必须使它们之间的距离接近到ro,接近到核力能够发生作用的范围。温度很高时,由氘原子构成的物质将变为等离子体,已知等离子体热运动的平均动能为Ek=,式中k1为波尔兹曼常量,T为热力学温度,两个氘核之间的电势能为Ep=kk为静电力常量,r为核之间的距离,则使氘核发生聚变的温度至少应为(  B  )

(A)     (B)   (C)     (D)

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1.福建省龙岩二中2010届高三摸底考试卢瑟福通过α粒子散射实验,判断出原子的中心有一个很小的核,并由此提出了原子的核式结构。如图所示的平面示意图中,①、②两条实线表示α粒子运动的轨迹,则沿③所示方向射向原子核的α粒子可能的运动轨迹为虚线中的   (  A  )

A.轨迹a            B.轨迹b        

C.轨迹c            D.轨迹d

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34.答案:A

[解析]本题考查电化学知识的应用。Fe与Zn构成原电池时,活泼的Zn作负极溶解(即阳极,A项错),使正极Fe受到保护(B项对)。C项,钢铁吸氧腐蚀时,Fe作负极被腐蚀,O2在正极(碳)得电子,C项正确。D项,在阳极上失电子能力是Cl>OH,D项对。

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33.答案:B

[解析]粗看装置虽感到陌生,但仔细分析得知该实验是吸氧腐蚀与析氢腐蚀的简单综合。a试管内盛装食盐水,溶液呈中性,发生的是吸氧腐蚀,负极反应式为Fe-2e = Fe2+,正极反应式为O2+2H2O+4e = 4OH,显然a装置内气体的物质的量减少,压强减小。b试管内盛装氯化铵,溶液呈酸性,发生的吸氢腐蚀,负极反应式为Fe-2e = Fe2+,正极反应式为2H++2e = H2↑,气体的物质的量增加,压强增大。综上分析选项B错。

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32.答案:BC

[解析]合金的熔点一般比各组分的熔点要低,所以A错误。Sn与Cu形成原电池,因Sn比Cu金属活泼性强,所以Sn作负极,Cu作正极,Sn对Cu起到保护作用,B正确。潮湿环境提供电解质溶液,构成了原电池,比干燥环境(不能构成原电池)腐蚀快,C正确。电化学腐蚀同样属于化学反应,D错误。

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31.答案: A

[解析]反应①中水既不是氧化剂,也不是还原剂,B错。选项C中钢质(主要成分是Fe)水管与铜质(主要成分是Cu)水龙头构成原电池,较活泼的钢质水管腐蚀速率加快,C错。钢铁可认为是铁碳合金,在潮湿的空气中构成了原电池,易发生电化学腐蚀而使铁生锈。

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30.答案:C

[解析]此处铁生锈属于吸氧腐蚀。④处没有和电解质溶液接触,不能构成原电池,锈腐速率较慢;①②③处已与电解质溶液接触,但①②处含O2较少,所以③处腐蚀最快。

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29.答案: (1)B。 (2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)。

(3)降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出。 (4)2SO42 -2e = S2O82 。  

[解析]先分析各步变化:经反应I后,过滤,所得溶液含(NH4)2SO4、过量的NH4HCO3;反应II是用稀H2SO4与该溶液反应,生成(NH4)2SO4;反应III是在主含(NH4)2SO4的溶液中加KCl,析出K2SO4,NH4Cl留在溶液中;反应IV暂不清楚。

(1)除去FeSO4中的Fe3+,可用Fe屑、I,但为不引入杂质,只能用铁屑:2Fe3++Fe = 3Fe2+

(2)温度过高,NH4HCO3会分解,会促进Fe2+的水解。

(3)反应III的目的是析出K2SO4固体,在水中加入极性较小的有机溶剂(如醇类),可降低离子化合物(如K2SO4)在水中的溶解度。

(4)电解时阳极发生氧化反应,S2O82 中S显+7价,可知是由SO42 中+6价的S被氧化得到。阴极是H+放电生成H2

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28.答案: (1)氯气; a; d; 浓硫酸。

(2)①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl      ②0.35  

(3)134.4

[解析]本题主要考查电解饱和食盐水的原理、还涉及化学平衡和氧化还原反应的计算。

(1)根据图示装置可知在d处加入的应是饱和食盐水,在阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应,即阴极和阳极产物分别是H2和Cl2,并在阴极出口a处得到NaOH溶液;阳极产生的Cl2可用浓硫酸干燥处理。

(2)①根据信息可知白炭黑为SiO2,再据氧化还原反应原理可以写出制备气相白炭黑的反应。

②生成SiHCl3的消耗的n(H2) = 0.01×20 = 0.2 mol,则起始时n(H2) = 0.2+0.14×20 = 3.0 mol;根据2NaCl-H2和H2为3 mol,可以求得消耗NaCl为0.351 kg;

(3)根据3H2-3Cl2-NaClO3及213.0 kg NaClO3可以求得生成的H2为134.4 m3

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27.答案: (1)由化学能转变为电能  由a到b 

(2)2H2+4OH-4e = 4H2O 或H2+2OH-2e = 2H2O 

(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率,同时也增大了Pt的利用率以降低成本 

(4)①Li  H2O  ②1/1148或8.71×104   ③32

[解析]本题考查燃料电池的知识,先找出正、负极是解题的关键。通入还原剂(H2)的一极为负极,电极反应为H2+2OH-2e = 2H2O;通入氧化剂(O2)的极为正极,电极反应为O2+4e+2H2O = 4OH

(4)II..②由反应I知,当吸收10 mol H2时,则生成20 mol LiH,V(LiH) = = 192 cm3V(LiH):V(H2) =  192 cm3:224×103 cm3 = 1:1.15×103

③由反应关系H22LiH2H2可知,②中10 mol(标准状况224 L)H2,最终可生成20 mol H2,转移电子为:20 mol×2×80% = 32 mol。

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