3.　　 圆的一条直径的端点是A(2，0)，B(2，－2)，则圆的方程是(　　 )

A．　

B．

C.　　

D．

2.　　 若复数(为虚数单位)，则的共轭复数(　　 )

A.　　　　 B.　　　　　 C.　　　　　　 D.

1.　　 若是第二象限的角，且，则=(　　 )

A．　　　　 　 　　 B．　　　　 　　 C．　　　 　 　　 D．

我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。

电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。

负极的电极反应式为：4Al－12e^－===4Al³⁺；

正极的电极反应式为：3O₂+6H₂O+12e^－===12OH^－

总反应式为：4Al+3O₂+6H₂O===4Al(OH)₃

说明:铝板要及时更换, 铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积.

甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO₂还要与KOH反应生成K₂CO₃，所以总反应为：CH₄ + 2KOH+ 2O₂ === K₂CO₃ + 3H₂O。 　　 负极发生的反应：CH₄ – 8e- + 8OH^- ==CO₂ + 6H₂O 　CO₂ + 2OH^- == CO₃^2- + H₂O，所以：

负极的电极反应式为：CH₄ + 10 OH^- + 8e- === CO₃^2- + 7H₂O 正极发生的反应有：O₂ + 4e- === 2O^2- 和O^2- + H₂O === 2OH^- 所以：

正极的电极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e- === 4OH^-

说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式

2. 酸性电解质(H₂SO₄溶液为例)

总反应: 2CH₄O + 3O₂ === 2CO₂ + 4H₂O

正极的电极反应式为：3O₂+12e^-+12H⁺ === 6H₂O

负极的电极反应式为：2CH₄O-12e^-+2H₂O === 12H⁺+ 2CO₂

说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同

甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：

1． 碱性电解质(KOH溶液为例)

总反应式：2CH₄O + 3O₂ +4KOH === 2K₂CO₃ + 6H₂O

正极的电极反应式为：3O₂+12e^- + 6H₂0===12OH^-

负极的电极反应式为：CH₄O -6e^-+8OH^- === CO₃^2- + 6H₂O

2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH^-

　　　 3.中性溶液反应物中无H⁺ 和OH^-

　　　 4.水溶液中不能出现O^2-

2．电解质是H₂SO₄溶液(酸性电解质)

负极的电极反应式为：H₂ +2e^- === 2H⁺

正极是O₂得到电子，即：O₂ + 4e- === 2O^2- ，O^2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H⁺生成H₂O即：O^2- + 2 H⁺ === H₂O，因此

正极的电极反应式为：O₂ + 4H⁺ + 4e^- === 2H₂O(O₂ + 4e^- === 2O^2- ，2O^2- + 4H⁺ === 2H₂O) 3. 电解质是NaCl溶液(中性电解质)

　　 负极的电极反应式为：H₂ +2e^- === 2H⁺

正极的电极反应式为：O₂ + H₂O + 4e- === 4OH^-

说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H⁺

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入H₂，正极通入 O_2，

总反应为：2H₂ + O₂ === 2H₂O

电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

1．电解质是KOH溶液(碱性电解质)

负极发生的反应为：H₂　+ 2e^- === 2H⁺ ,2H⁺ + 2OH^- === 2H₂O,所以：

负极的电极反应式为：H₂ – 2e^- + 2OH^- === 2H₂O；

正极是O₂得到电子，即：O₂ + 4e- === 2O^2- ，O^2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H₂O生成OH^-即：2O^2- + 2H₂O === 4OH^- ，因此，

正极的电极反应式为：O₂ + H₂O + 4e- === 4OH^- 。