0  330717  330725  330731  330735  330741  330743  330747  330753  330755  330761  330767  330771  330773  330777  330783  330785  330791  330795  330797  330801  330803  330807  330809  330811  330812  330813  330815  330816  330817  330819  330821  330825  330827  330831  330833  330837  330843  330845  330851  330855  330857  330861  330867  330873  330875  330881  330885  330887  330893  330897  330903  330911  447090 

10.断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能,提供下列烷烃的C-H键的离解能:

根据提供数据判断下列说法不正确的是

A.离解能愈小,C-H键易断裂,氢原子越易被取代

B.在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3的物质的量之比为1:1

C.异丁烷与氯气发生取代反应,(CH3)3CCl占一氯代物的物质的量分数大于10%

D.C2H6中C-H的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol

班别          座号          姓名         评分    

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9.已知下列热化学反应方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)      H =-24.8kJ/mol

Fe2O3(s)+CO(g) = Fe3O4(s)+CO2(g)   H =-15.73kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g)     H =+640.4kJ/mol

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为

A.-218kJ/mol     B.-109kJ/mol     C.+218kJ/mol     D.+109kJ/mol

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8.右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为:

N2+3H2 2NH3,△H=–92kJ·mol-1

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变

D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

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7.已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为:

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH= -2600 kJ·mol1

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);ΔH= -1411 kJ·mol1

又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此,下列说法错误的是

A.物质的燃烧热越大,火焰温度越高

B.烃完全燃烧时,火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低

C.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较多

D.1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411 kJ

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6.将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22 ℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.50 mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知:①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);DH1

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);DH2

③Sn(s、灰)Sn(s、白);DH3=+2.1 kJ/mol

下列说法正确的是

A.DH1<DH2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏

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4.下列说法中正确的是

A.在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.由“C(石墨)= C(金刚石);△H= +119kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5mol     H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.31 kJ

D.在101Kpa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= +285.8kJ·mol-1

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3.晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H=–989.2 kJ·mol-1,有关键能数据如下表,则X的值为

化学键
Si-O
O=O
Si-Si
键能/kJ·mol-1
X
498.8
176

A.460       B.920        C.1165.2        D.423.3

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2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);DH = + 49.0 kJ·mol1

②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g);DH =-192.9 kJ·mol1

下列说法正确的是                                      

A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH>-192.9 kJ·mol1

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1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行

A.①②      B.①③         C.③④       D.②④

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同步练习册答案