1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。

9．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO₂所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表：

附表：雨水样品pH值随时间的变化值

试说明雨水样品pH值减小的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第五章　 电　 离　 平　 衡

第三课时　 盐类的水解

[考纲要求]

8．已知25℃时0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了[OH^－], 因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使[H⁺]减小, 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中　　　　　　　　　　　　　 (“甲”或“乙”)正确。

　　　 (1)为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质　　　　　　　　　　 (填写编号), 然后测定溶液的pH。

　　　 A．固体CH₃COOK　　　　　　　　　　　　　 B．固体CH₃COONH₄

 C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

　　　 (2)若　　　　　　 (填“甲”或“乙”)的解释正确, 溶液的pH应　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知: 25℃时, 0.1mol·L^－1氨水的电离度为1.3%, 0.1mol·L^－1醋酸的电离度为1.3%)

7． 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好

中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是___________________

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是____________________

(3)a的取值范围是_______________________________________。

6．在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是

A． 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B． 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D． 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

5．室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-

离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

A ．A>B　　　 B ．A=10^-4 B　　　　　 C． B=10^-4 A　　　 D． A=B

4．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 　　　 　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　 B． 　　　 　 C．[H⁺]和[OH^-]的乘积　　　　　　　　　 　　　　 D．OH^-的物质的量

3．25°C时，某强酸溶液PH=a，体积为V₁；强碱溶液PH=b，体积为V₂；a+b=12，酸碱溶液

混合后PH=7，则V₁和V₂的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．V₁=10²V₂　　 B.V₂=10²V₁　　　 C.V₁=2V₂　　　 D.V₂=2V₁

2.室温时,若0.1mol/L的一元弱碱电离度为1%，则下列说法正确的是　　 (　　 )

　 A.该溶液的PH=11　　　　　 B.该溶液的PH=3

　 C.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液PH=7

　 D.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液PH>7

1.PH=5的盐酸和PH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合,混合液的PH值为

A. 7.2　　　　 B.8　　　　 C.6　　　　　 D.无法计算