2. (05年江苏高考题)某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO^3-　　 　B．Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-

　　C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　D．Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[巩固练习]

课堂反馈

(1)判断溶液的酸碱性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)判断不同弱电解质的相对强弱：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)　　　 比较溶液中离子浓度：

①同一溶液中不同离子浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　、

②不同溶液中相同离子浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)解释某些化学现象及在生产生活中的应用：　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

.[例题解析]

[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 　　　 A．c(Ac^-)＞c(Na⁺)　　　　 　B．c(HAc)＞c(Ac^-) 　　　 C．2c(H⁺)＝c(Ac^-)－c(HAc) 　D．c(HAc)+ c(Ac^-)=0.01mol/L　

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

　　A．Al³⁺、Ag⁺、NO₃^－、Cl^－　　　 B．Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－

　　C．Ba²⁺、K⁺、S^2－、Cl^－　　　 D．Zn²⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]　　

1．(上海市高考题)等物质的量浓度的下列四种溶液中,NH₄⁺的浓度最大的是(　　 )

　　 A.NH₄Cl　　　　 B.NH₄HCO₃　 　　C.NH₄HSO₄　　　 D.NH₄NO₃

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

5.离子共存问题的分析：

(1)不能与H⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

(2)不能与OH^-共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

(3)不能与HCO₃^-共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

(4)不能与Al³⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

(5)不能与AlO₂^-共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

(6)不能与Fe³⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

(7)不能与Fe²⁺共存的离子有　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　、

(8)不能与ClO^-共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

4.离子浓度的比较：(分别以H₂S、NaHS、Na₂S为例)

(1)　　　 离子浓度的大小比较：H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　 、

NaHS　 　　　　　　　　　　　　、Na₂S　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　 离子浓度的守恒关系:物料守恒　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

电荷守恒：　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

质子守恒：　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3.影响盐类水解的因素：

(1)主要因素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)温度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)浓度： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)外加酸碱：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)其它因素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.水解类型：

(1) 强酸弱碱盐：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)强碱弱酸盐：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)弱酸弱碱盐：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)能进行到底的水解反应条件：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 举例：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.盐类的水解：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)规律：①　　　　　　　　　　 、②　　　　　　　　　　　　 、

③　　　　　　　　　　　 、④　　　　　　　　　　　 。

(5)特征：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)水解反应方程式(离子方程式)的书写：　　　 　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。

　　　　　　　　　　 　　　教与学方案 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　笔记与反思　　

[自学反馈]

3.掌握对离子共存问题的分析与判断。

2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。