8．(2009重庆理综6)(6分)材料与化学密切相关，表中对应系错误的是　　　　　　　　　　 (　　 )

7．(2009四川理综6)(6分)开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是　　 (　　 )

A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．C₆₀属于原子晶体，用于制造纳米材料

C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D．单晶硅常用于制造光导纤维

6．(2009广东理基28)(2分)下列说法正确的是(　　 )

A．MgSO₄晶体中只存在离子键

B．含Ca²⁺、Mg²⁺的水都是硬水

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na₂O·CaO·6SiO₂

5．(2009广东理基22)(2分)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②　　 B．②③　 　C．①④　　 D．③④

4.(2008广东化学23)(11分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

　(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主

要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式　　。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　；H₂还原SihCl₃过程中若混0₂，可能引起的后果是　　　　 。

　(2)下列有头硅材料的详法正确的是　　　 (填字母)。

A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高

D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

　 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　。

3.(2007广东化学6)下列说法正确的是　 (　　 )　　　　　　　　

A．硅材料广泛应用于光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

2.(2008广东理基34)根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是　　 　　　　　　(　　 )

　　 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则纳在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

　　 B．乙烯可使酸性高链子酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

　　 C．CO₂与SiO₂化学式相似，则CO₂和SiO₂的物理性质也相似

　　 D．金刚石的硬度大，则C₁₂的硬度也大

1.(2007山东基本能力20)旅游洞穴一般是指供游人观览的喀斯特洞穴。多姿多彩的石钟乳、石笋、石柱、石花等碳酸钙沉积体是喀斯特洞穴中的主要景观。由于游人呼吸有时会使旅游洞穴中二氧化碳浓度大幅升高，可能造成的后果是(　　 )

　　　 ①抑制碳酸钙沉积的生长　　　　　　　　　　　

②促进碳酸钙沉积体的生长

　　　 ③使游客有憋闷的感觉　　　　　　　　　　　　　

④使照明灯下的植物大量死亡　　　　　　　　

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　

C．①④　　　　　　　　　 D．②④

38.[化学--选修有机化学基础](15分)A~J有如下转化关系(其中部分产物已略去)。已知E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子；C分子核磁共振氢谱中共有4个吸收峰，其峰面积比为4：3：2：1；1mol F与足量的新制Cu(OH)₂在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：

(1)A中含氧官能团的名称为________________________。

(2)C的结构简式为________________________。

(3)I的名称为________________________。

(4)H→I的反应类型为________________________。

(5)写出E→H反应的化学方程式________________________。

　　 写出E→J反应的化学方程式________________________。

37.[化学--选修物质结构与性质](15分)下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

(1)上述元素中，属于s区的是________________________(填元素符号)。

(2)写出元素⑩的基态原子的电子排布式__________________________________________。

(3)元素第一电离能为⑤________________________⑨(填“大于”或“小于”)。

(4)元素③气态氢化物的中心原子有________________________对弧对电子，其VSEPR模型为________________________；中心原子的杂化类型为________________________；该分子为________________________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为________________________。

(5)元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na⁺周围与之距离最近的Na⁺的个数为________________________。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该钠盐的密度为________________________。