0  330959  330967  330973  330977  330983  330985  330989  330995  330997  331003  331009  331013  331015  331019  331025  331027  331033  331037  331039  331043  331045  331049  331051  331053  331054  331055  331057  331058  331059  331061  331063  331067  331069  331073  331075  331079  331085  331087  331093  331097  331099  331103  331109  331115  331117  331123  331127  331129  331135  331139  331145  331153  447090 

3.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q。Q的值不小于297.23

B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q。Q的值不大于297.23

C.1molSO2的总能量小于1molS和1molO2能量总和

D.1molSO2的总能量大于1molS和1molO2能量总和

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2.在2004年至2005年中,化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题,如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。下列关于食品安全方面的说法正确的是

A.“苏丹红1号”的结构式为属于甲苯的同系物,能使酸性KMnO4溶液褪色;        

B.高温油炸食品中含有一定量的CH2=CH-CO-NH2(丙烯酰胺),该物质能在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物;

C.食品添加剂中种类很多,其中的一种为苯甲酸钠,它是苯的同系物的一种所对应的钠盐;

D.火腿肠中保鲜剂通常用NaNO2,起抗氧化作用而达到保鲜的目的。

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1.我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术,在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面通过探针拨出硅原子写下了“中国”两字(如下图)。下列说法中正确的是

A.在上述操作中没有任何变化     B.在上述操作中发生了物理变化

C.在上述操作中发生了化学变化    D.此技术说明在化学变化中原子可以再分

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8、A、B、C、D是四种常见的单质,A、B为金属;C、D常温下是气体,且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物,甲物质具有磁性。它们之间有如图18的转化关系:

图18
 

请回答下列问题:

(1)B与甲反应的化学方程式是________________________________   __________。

B与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________。

(2)含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀,该反应的离子方程式_____。

(3)实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是    

图20
 
(4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,如图20是该方法处理污水的实验装置示意图,实验过程中,污水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用。

阳极的电极反应分别是               

2H2O-4e=4H++O2↑;阳极区生成沉淀的离子方程式是______

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7、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B,它们之间能实现如图17所示转化(部分产物已略去):

图17
 

(1)Y在周期表的位置是_____________________;Z2的电子式是____________________。

(2)反应①的化学方程式是__________________________________________________。

(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________________________;

D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原

理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如图18所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

图18
 

I、写出反应②的离子方程式____________________         ____________。

II、上述实验装置不够完善,改进方法是                    

(4)Z2跟C在常温时发生反应③,在加热条件下发生的反应是

3Z2+6C      5A+YZO3+3H2O ,

3mol Z2与足量的C溶液反应,转移电子的物质的量n(e-)的取值范围是________________。

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6、(08年北京延庆一模)A、B、C三种物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)。A是常见的金属单质,通常状况下Y单质是气体,A在Y中燃烧生成棕黄色烟,反应①、②均在水溶液中进行。

请回答:

(1)实验室可用X的浓溶液制取Y,反应的化学方程式为              

若反应中转移0.05 mol电子,则生成Y的体积在标准状况下为        

(2)向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间,此过程中的实验现象为  ,其中涉及到氧化还原反应的化学方程式为                

(3)A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生,为了减缓反应速率而不影响该气体的总量,可向X溶液中加入适量的        (选填字母)。

a.CH3COONa(固)   b.CuSO4(固)   c.KNO3溶液    d.水

(4)C溶液与草酸(H2C2O4)反应,得到澄清溶液,同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体,此反应的离子方程式为                      

(5)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了右下图所示的实验。

①可通过观察                 

的现象来定性地得出结论。

②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是                        

若不采用A同学的改进方案,你认为还可以如何改进?

                          

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5、原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z,四种元素的原子最外层电子数之和等于12;W是原子半径最小的元素;由X 、Y元素可组成非极性分子A,A在常温下为气体; 由Y 、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B;A与B反应可生成Y2气体。

(1)元素W是:   ;写出B的电子式      

(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式:         

该反应属于   (填写序号)

a 置换反应   b 化合反应   c 分解反应   d 复分解反应   e 氧化还原反应

(3)C是由X 、Y 、Z三种元素组成的盐,C能与盐酸反应生成A,则C的化学式是      

(4)D是由W、X 、Y 三种元素按原子个数比为1 :1 :2组成的一种酸,D在常温下为固体。已知在含1molD的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式

          ;D能使高锰酸钾酸性溶液褪色,说明D具有       性。

(5)某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略)检验D与浓硫酸混合加热发生分解反应的产物。

 

①实验时盛放D的仪器是         

②实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀;玻璃管中固体变为红色。写出D分解反应的

化学方程式:                   

③实验中产生的尾气应如何处理:              

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4、A~G为中学常见的化合物,它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A为绿色粉末,含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体,B为黑色粉末,E能发生银镜反应。

 

请回答:

(1)D跟G反应的化学方程式为_____________________________________;

(2)F中一定含有的官能团的名称为_______________________; (3)某课外小组同学设计了下列实验装置,通过测定某些装置中试剂的质量变化,探究A    中各元素的质量关系。

 

① 为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称

② 向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________;

丙装置中药品的名称为___________,实验时,该药品未见明显变化,证明________;

③ 如何判断A已完全分解?________________________________________________________。

④ 更精确的测定得出如下数据:A受热后完全分解,固体由8.0 g变为6.0 g,装置乙增重0.90 g。写出A的化学式(表示为碱式盐):________________________。

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3、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是                 

[实验步骤]

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥        

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将

     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]

  [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积。

[问题讨论]

  (1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:

①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母,可不填满。)

②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。

                                   

③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是     

A.待实验装置冷却后再读数

B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平

C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是            

                      

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_____mL。

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2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

图14-4

依据上图,完成下列填空:

(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为        ,与电源负极相连的电极附近,溶液pH        (选填“不变”“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为          

(3)如果粗盐中SO24含量较高,必须添加钡试剂除去SO42,该钡试剂可以是    (选填a,b,c多选扣分)。

a.Ba(OH)2     b.Ba(NO3)2     c.BaCl2

(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42,加入试剂的合理顺序为     (选填a、b、c多选扣分)。

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂  b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过        、冷却、        (填写操作名称)除去NaCl

(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为             

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