3．用噬菌体去感染体内含³²P的细菌，在细菌解体后含³²P的是

A．子代噬菌体DNA　　　　　　　　　　　　 B．子代噬菌体所有部分

C．子代噬菌体蛋白质外壳　　　　　　　　　 D．子代噬菌体不含³²P

2.下列生理过程不受细胞内氧浓度影响的是

A.神经递质的释放　　　　　　　　　　　　 B.肌肉不自主地战栗

C.人小肠绒毛上皮细胞吸收甘油 D.生长素向胚芽鞘背光侧运输

1．科学研究发现，苹果含有锌，锌是形成与记忆力相关的蛋白质不可缺少的元素，儿童缺锌就会导致大脑发育不完善。因此，苹果又被称为记忆之果。这说明无机盐离子

A．对维持生物体的生命活动有重要作用　　 B．对维持酸碱平衡有重要作用

C．对调节细胞内的渗透压有重要作用　　　 D．对维持细胞形态有重要作用

18．[答案] A B

[分析预测及备考建议]要求学生在不同情境下，要注意理解等效平衡含义的准确运用。

[答题技巧]在恒温恒压容器或为在恒温恒容容器下，要求达到等效平衡是每年常考试题。甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1molN ₂、3molH₂，初始时两容器的温度、体积相同。达到平衡时，甲容器中n(N₂)小于乙容器中n(N₂)，即甲容器中的N ₂转化率比乙容器中的N ₂大。对于A项，向甲容器中充入一定量的氦气，使甲容器的体积增大，相当于体系压强降低，平衡向生成N₂的方向移动，从而N₂的含量增大；对于B项，向乙容器中充入一定量的NH₃气体，先极端讨论全转化为N ₂和H ₂，此时，相当于对乙容器加压，平衡向生成NH₃的方向移动。从而N ₂的含量降低；对于C项，因为正反应是放热反应，升高乙容器的温度，故平衡向生成N₂的方向移动，从而N₂的含量增大；对于D项，增大甲容器的压强，平衡向生成NH₃的方向移动，从而N₂的含量降低。

17．[答案]B

[分析预测及备考建议] 掌握溶解度的有关计算问题以及有关概念的辨析等，虽是冰点，也可能会成为热点。往往是学生的弱点，复习中不可不防。

[答题技巧]从题目的叙述中可以理解为加入ag Na₂SO₃时溶液饱和，改用Na₂SO₃·7H₂O也要达到饱和，换言之，Na₂SO₃·7H₂O中的Na₂SO₃除了满足原溶液饱和外，还要使结晶水中溶解的Na₂SO₃也达到饱和，设需Na₂SO₃·7H₂O的质量为x，则Na₂SO₃·7H₂O中含Na₂SO₃和H₂O相等为0.5x，据题意可得：(0.5x－ag)：0.5x = S：100，则x=。

16．[答案] A

[分析预测及备考建议] 从历年高考试题来看，电化学是必考题型。在不同情境下，其实只要明确电化学的问题都是氧化还原反应原理的延续，那么跨越“e”时代就不会太远了。

[答题技巧] 原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，该电池的正极是Zn，负极是Ag₂O是错误的。

15．[答案]B

[分析预测及备考建议]元素周期律(表)是中学化学的重要理论知识，对化学的学习和发展都有着不可替代的指导作用。所以也成为考查的重点。重点考查的是根据元素在周期表中的位置判定元素种类和元素间的反应及其产物的特点，同周期、同主族元素金属性和非金属性的递变规律，金属性和非金属性强弱的判断依据等。

[答题技巧]由X原子各电子层的电子数比为1：4：1可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，所以得到X为Mg，从而可知Y是F元素。A比较的是离子半径，对电子层结构相同的粒子核电荷数越大，粒子半径就越小，A不正确；Mg在空气中燃烧时既与O₂反应生成MgO，也与N₂反应生成Mg₃N₂，B正确；MgF2与浓H₂SO₄共热时会生成HF，对玻璃会有强烈的腐蚀作用，所以不能在烧瓶中进行实验，C项不正确；在水溶液中不可能得到F₂，因为F₂与水剧烈反应生成HF和O₂，D也不正确。

14．[答案] B

[分析预测及备考建议]开放实验室，让学生走进实验室，对于中学中的每个实验要弄清楚实验的整个过程、目的，清楚“做什么”、“怎么做”、“为什么要这样做”、“还能想到怎么改进，改进后实验有什么优点并与原实验对比，有什么实际用途，如安全性等”几方面思考。且对常见物质的物理、化学性质准确判断，并会进行相关操作。就不会答非所问，得心应手完成实验的解答。

[答题技巧]①中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差④喷泉实验中用于收集NH₃的烧瓶必须干燥，若烧瓶内带有水份，会溶解NH₃，压强差不够造成喷泉实验失败。②和③中的锥形瓶和容量瓶 带有水份对实验没有影响。

13．[答案]D

[分析预测及备考建议]Na₂O、 Na₂O₂有关的性质，尤其是CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应的几个重要的关系是高考的热点，如2004年高考中的上海、江苏，2004年全国理综(新、旧)均涉及到。

[答题技巧]本题看似要用到CO、H₂与O₂反应，CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应等，实质上题目后面的叙述是干扰，取对水蒸气的相对密度为0.4，则混合气体的相对平均分子量为0.4×18=7.2，运用十字交叉的方法得：

既n(CO)：n(H₂)=1：4 ，则质量之比为：(1×28)：(4×2)=7：2。

12．[答案]C

[分析预测及备考建议]离子浓度的比较是电解质溶液的常考点，一般是以酸、碱、盐为载体，由溶液的酸碱性，根据电荷守恒式、物料守恒式等进行判断和比较。

[答题技巧]由题给信息可得BOH是一个弱碱，而HA是一个强酸，因此两者等物质的量混合反应时恰好完全反应生成盐BA，而B+能水解使溶液呈酸性所以A正确，而C不正确；B项是溶液的电荷守恒式；D项是电荷守恒式：c(B⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)与物料守恒式：c(A^-)= c(B⁺)+ c(BOH)两者之和可得：c(H⁺)=c(BOH)+c(OH^-) ，因而D也正确。