11．(8分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8-9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、　　　　　　 、　　　　　 等玻璃仪器。

(2)步骤1过滤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)当步骤2中溶液的pH＝8-9时，检验沉淀是否完全的方法是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a-b时沉淀的物质的量：A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a-d时沉淀的物质的量： BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^－

9．下列各面组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是

①Ba(OH)₂和稀H₃PO₄　 ②HNO₃和NaAlO₂　 ③NaOH和AlCl₃　 ④Ca(HCO₃)₂和Ba(OH)₂　 ⑤Na₂CO₃和HCl　 ⑥AgNO₃和NH₃·H₂O　 ⑦NaHCO₃和HCl

A．①⑤　　　　　　　　 　 B．②④　　　　　　　　　 C．⑤⑦　　　　　　　 D．④⑦

8．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是

A．100ml　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．50ml　　

C．25ml　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断

7．将AlCl₃和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原AlCl₃溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是

A．1：3　　　　　　　　 　 B．1：4　　　　　　　　　 C．2：3　　　　　　　 　 D．2：7

6．工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是

A．盐酸　　　　　　　　　　 B．硝酸　　　　　　　　　 C．炭粉　　　　　　　　　 D．碳酸钠

5．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe₂O₃粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

A．11.20L　　　　　　　　 B．15.68L　　　　　　　　 C．22.40L　　　　　　　　 D．31.36L

4．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是

　　A．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度比金属Al、Cu、Fe都大

B．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三种金属的化合价均可视作零

C．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1mol Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于过量的硝酸时共失去265　mol电子

3．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B．铝是一种较活泼的金属　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④⑤③①　　　　　　　 B．③②④①⑤　　　　　　 C．③④②⑤①　　　　　　 D．②④③⑤①