0  331129  331137  331143  331147  331153  331155  331159  331165  331167  331173  331179  331183  331185  331189  331195  331197  331203  331207  331209  331213  331215  331219  331221  331223  331224  331225  331227  331228  331229  331231  331233  331237  331239  331243  331245  331249  331255  331257  331263  331267  331269  331273  331279  331285  331287  331293  331297  331299  331305  331309  331315  331323  447090 

1.电解各类电解质溶液(惰性电极)的情况是归纳见下表:

电解类型
实例
阴极
阳极
电解反应式
溶液pH
恢复
电解水
H2SO4
 
 
 
 
加H2O
NaOH
 
NaNO3
 
电解自身
HBr
 
 
 
 
通入HBr气体
CuCl2
 
 
 
 
加入CuCl2固体
生碱析氢
NaCl
 
 
 
 
通入HCl气体
生酸放氧
CuSO4
 
 
 
 
加入CuO固体或CuCO3固体

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3.电解时电极产物的判断

(1)   阳极产物判断

首先看电极材料,活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。阴离子失电子能力:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-

(2)   阴极产物判断

根据阳离子放电顺序进行判断, 氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。

阳离子得电子的能力:

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)> Pb2+>Sn2+>Fe2+> Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

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2.电极判断: 阳极:         相连,发生     反应。

阴极:         相连,发生    反应。

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1.定义                

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8.1mol氢气燃烧时约放热286kJ,而每千克汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点:                                  

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7.硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2 、CO2  、O2和H2O(l),它的分解反应方程式为:                。 已知20℃时2.27g硝化甘油分解放出的热量为15.4kJ,则生成1mol气体伴随放出的热量为                  kJ。

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根据下列叙述回答4-6题

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(液)=2H2(气)+O2(气);ΔH=+517.6kJ/mol

4.下列叙述正确的是                       (  )

A.电能是二级能源   B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源   D.焦炉气是一级能源

5.已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(液);ΔH=-571.6kJ/mol 。CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气);ΔH=- 890.3kJ/mol 。1g氢气和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比最接近                    (  )

A.1:3.4    B. 1:1.7    C.2.5:1    D.4.6:1

6.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方法不正确的是       (  )

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解

的情况下,使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量

D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制氢气

课外作业

1.已知:乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是

2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2600kJ/mol

C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-1411kJ/mol

又已知,乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此,下列叙述错误的是 (  )

A.每摩尔烃完全燃烧时,放热多的,火焰温度也高

B.烃完全燃烧时,火焰温度高低不仅决定于燃烧的反应热大小

C.同条件等体积乙炔和乙稀完全燃烧,乙炔放的热稍小,耗氧少,产物的物质的量也少

D.每摩尔乙稀完全燃烧,生成气态产物时,放热小于1411kJ

2.在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且

C(固)+O2(气)=CO(气);ΔH=-110.35kJ/mol

CO(气)+O2(气)+CO2(气);ΔH=-282.57kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是            (  )

A.392.92 kJ  B.2489.44 kJ  C.784.92 kJ  D.3274.3 kJ

3.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1的是(   )

A.2H2(气)+O2(气)=2H2O(气);ΔH=-Q1kJ/mol

2H2(气)+O2(气)=2H2O(液);ΔH=-Q2kJ/mol

B.S(气)+O2(气)=SO2(气);ΔH=-Q1kJ/mol

S(固)+O2(气)=SO2(气);ΔH=-Q2kJ/mol

C.C(固)+()O2(气)=CO(气);ΔH=-Q1kJ/mol

C(固)+O2(气)=CO2(气);ΔH=-Q2kJ/mol

D.H2(气)+Cl2(气)=2HCl(气);ΔH=-Q1kJ/mol

(1/2)H2(气)+()Cl2(气)=HCl(气);ΔH=-Q2kJ/mol

4.已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ/mol ,2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);ΔH=-Q2kJ/mol ,2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=-Q3kJ/mol ,室温时,取体积比为4∶1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的 热量为                     (   )

A.0.4Q1+0.05Q3kJ           B.0.4Q1+0.05Q2kJ

C.0.4Q1+0.1Q3kJ           D.0.4Q1+0.2Q2kJ

5.已知298K时2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g);ΔH=-197kJ/mol。在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1;向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2 和0.5molO2.达到平衡时放出热量Q2 ,则下列关系式正确的是    (  )

A.Q2=Q1/2  B.Q2<Q1/2  C.Q2<Q1<197kJ  D.Q1=Q2<197kJ

6.“若是一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热总和与这个反应(在相同条件下)一次发生的反应热相同”,这就是有名的盖斯定律,参照回答。

已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式:

①P4(固、白磷)+5O2(气)=P4O10(固);ΔH=-2983.2kJ/mol

 

②P(固、红磷)+  O2(气)=  P4O10(固);ΔH=-1738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式是                  .由此热化学方程式看出,更稳定的磷的同素异形体是      。

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3.酒精燃烧的化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。完全燃烧一定质量的无水洒精,放出的热量为Q。为了完全吸收生成的CO2 ,消耗50mL 8mol/L的NaOH溶液时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为   (  )

A.0.2Q    B.0.1Q    C.5Q     D.10Q   

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2.已知:CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液);ΔH=-Q1;2H2(气)+O2(气)=2H2O(气);ΔH=-Q2;2H2(气)+O2(气)=2H2O(液);ΔH=-Q3。常温下取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为       

(  )

A.0.4Q1+ 0.05Q3     B. 0.4 Q1+0.05Q2

C. 0.4 Q1+ 0.1Q3     D. 0.4 Q1+0.2Q2

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1.已知下列两个热化学方程式:2H2(气)+O2(气)=2H2O(液);ΔH=-571.6kJ/mol;C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液);ΔH=-2220kJ/mol。实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是    (  )

A.1:3    B.3:1    C.1:4     D.1:1

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