7.在50ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水蒸发)。则：

(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化　　　　　　　　　　 。

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e^－通过时，阴极增重　　　　 g，阴极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

6.在H₂O中加入等物质的量的Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是　　　　 (　　 )　　　　　　

A．1:8　　　　　 B．8:1　　　　　　　　　　　　 C．35.5:108　　　　　　　　 D．108:35.5

5.将含有0.4mol Cu(NO₃)₂和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.3mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为　 (　　 )

A．3.36L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．大于5.6L小于6.72L

C．6.72L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．大于3.36L小于5.6L

4.用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是　 (　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．KCl　　　　　　　　 B．CuCl₂　　　　　　　　　　 C．CuSO₄　　　　　　　　　　 D．HCl

3.某电解池内盛有CuSO₄溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：

(1)阳极质量不变，(2)阴极质量增加，(3)电解液pH减小，则应选用的电极是　　　 (　　 )

A．阴阳两极都用石墨

B．铜作阳极，铁作阴极

C．铁作阳极，铜作阴极

D．铂作阳极，铜作阴极

2.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

1.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　

A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO₄溶液作电解液

B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu²⁺+2e^－＝Cu

C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D．电解铜的纯度可达99.95%-99.98%

6.用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.2mol/L AgNO₃溶液，当产生0.56L(标准状况)CL₂时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为(设混合后总体积为500ml)　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．14　　　　　　　　　 B．5.6　　　　　　　　　 C．7　　　　　　　　　　　　　　 D．12.6

5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是　　　　 (　　 )

A．阴极自始至终只有H₂ B．阳极先析出Cl₂后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水　　　　　　　　　　　 D．溶液pH不断增大，最后为7

4.在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g Na₂SO₄•10H₂O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为 (　　 )　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．W / (W+18a) ×100%　　　　　　　　　　　　 B．W / (W+36a) ×100%

C．71W / 161(W+36a) ×100%　　　　　　　　 D．71W / 161(W+18a) ×100%