6、2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+2H₂O实验室常用此反应制备Cl₂

浓盐酸在此反应中显示出来的性质是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A、只有还原性　 B、还原性和酸性　 C、只有氧化性　 D、 氧化性和酸性

5、“84”消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒液无色、PH﹥7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 　)

　 A、SO₂ 　　B、Na₂CO₃　　　 C、KMnO₄　　 D、NaClO

4、除去Cl₂中混有的少量HCl气体,可将气体通入　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　)

　A、苛性钠溶液　B、饱和NaHCO₃ C、澄清石灰水　D、饱和NaCl溶液

3、有关下列反应产物的叙述，错误的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　 　　)

　　　 A、在Cl₂中点燃铁丝，有FeCl₂生成

　　　 B、将Cl₂通入水中，有HCl生成

　　　 C、将Cl₂通入KBr溶液中，有Br₂生成

　　　 D、将Cl₂通入NaOH溶液中，有NaClO生成

2、氯气能使紫色石蕊溶液　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A、褪色　　　 B、变成红色　　 C、先褪色后变红　 D、先变红后褪色

1、下列关于氯气的描述正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A、氯气有毒，液氯无毒　　　 B、铜在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl₂

C、工业上将H₂、Cl₂混合气光照来合成HCl　 D、氯气与烧碱溶液能反应生成盐和水

15．(8分)室温下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：

(1)实验过程中水的电离程度变化趋势是先　　　　　 后__　　　 _(填“变大”．“变小”或“不变”)。

(2)实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是__　 _　 _．_　　　 __，溶液中离子浓度的大小顺序是_________　　 ___　　　　　　　 ______ 。

14．(共6分)已知0．1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)

(2)精确表达下列算式的数学结果

C(Na⁺)-C(CH₃COO^-)=　　　　　　　　 　．C(OH^-)-C(CH₃COOH)=　　　　　　　　 　

13．室温下，如果将0．1mol NH₄Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__　　　　　　 _和_　　　　　 __两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。

②_　　　　 __和_　　　　　 __两种粒子的物质的量之和比OH^―多0．05mol。

12．将PH为5的H₂SO₄溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()和c(H⁺)之比约为

A．1∶1　　 　　　　 B．1∶2 　　　　 C．1∶10　　　 　 D．10∶1