8．(20分)某地有软锰矿(主要成份为MnO₂，含少量Al₂O₃、SiO₂)和闪锌矿(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO₂)，科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等。工业流程图如下图(框图中水省略)：

请回答：

(1)副产品X的名称是　　　　 ，Y的名称是　　　　 、Z的化学式为　　　　　 。

(2)他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属　　　　 　族，X在　　　 周期。

(3)图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为　　　 。

(4)操作(1)中，在稀H₂SO₄存在下MnO₂把硫化物氧化成硫单质和+2价硫酸盐。如果硫化物用MS表示，请写出MnO₂与硫化物反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)操作(3)生成的铁、铝化合物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)请写出电解制得锌和二氧化锰的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

6．(20分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是　　　　

(填代号)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　　 b. 双氧水　　　　 c. 苯酚　　　　 d. 75%酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是___(填代号)。

a. 浓硝酸　　　　　　　　　　 b. 硝酸银　　　　 c. 氯水　　　　 d. 烧碱

(3)上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________(写化学式)。

(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得____mol KMnO₄。

(5)该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________(选填代号)。

a. 石灰石　　　　　　　　　　 b. 稀HCl　　　　 c. 稀H₂SO₄ 　　　d. 纯碱

所需气体发生装置是_____________(选填代号)。

(6)操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在_________________(填性质)上差异，采用_________________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

5．某白色固体可能是由①NH₄Cl 、②AlCl₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH中的一种或几种组成。将此固体投入水中，得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，向该溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。以下对原固体的判断中不正确的是

A．肯定存在①　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．至少存在①④⑤

C．无法确定是否有③　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．至少存在②和⑤

4．有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO₃、②KI、③Al(OH)₃、④AgOH(Ag₂O)、⑤I₂五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解(一次只溶解一种物质)，试剂选用顺序正确的是　

A．氨水→乙醇→水→氢氧化钾→硝酸

B．四氯化碳→水→氨水→氢氧化钠→盐酸

C．水→苯→氨水→氢氧化钾→硝酸

D．水→盐酸→氢氧化钠→氨水→乙醇

3．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：　　　

①CaBr₂+H₂O　　　 　　　 CaO+2HBr　　　 　 ②2HBr+Hg　　　　 HgBr₂+H₂↑

③HgBr₂+CaO　　　　 HgO+CaBr₂　　　 　 ④2HgO　　　　 2Hg+O₂↑

该方案的目的是为了制备

A．HBr　　　　　　　　　　　　　 B．CaO　　　　　　　　　　　 C．H₂　　　　　　　　　　　　　 D．Hg

2．要使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及加入的顺序都正确的是

A．NaCl→Na₂SO₄→NaOH→HCl

B．HCl→H₂SO₄→NaOH→CO₂

C．H₂SO₄→HCl→NaOH→CO₂

D．Na₂SO₄→NaCl→NaOH→HCl

1．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是

A．氢氟酸的酸性比其它酸强

B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．氢氟酸的还原性比其它酸强

D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

34、(7分)(1)CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca(OH)₂　 。

(2)CH₂=CH₂ ，加成 (3)H₂ ，CO₂ (4)是　　　　

(5)略　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

37．(4分)Fe和CuSO₄溶液反应，若反应后溶液的体积为1L，生成的铜的质量为32g。求：

　　 (1)反应消耗的Fe的质量；

(2)反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度。