1. 会对化学平衡状态进行判断;

4..在一定条件下,可逆反应N₂ +3H₂ 2NH₃　 ΔΗ<0;达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是…………………………………………………………………　　　　 (　　 )

A.　　　　 加催化剂V_正V_逆都发生变化且变化的倍数相等;

B.　　　　　 加压V_正V_逆都增大,且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数;

C.　　　　 降温V_正V_逆都减小, 且V_正的减小倍数大于V_逆减小的倍数;

D.　　　　 加入氩气, V_正V_逆都增大, 且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数.

第七章　 化学反应的速率和限度

第二讲　　 化学平衡

　 [考纲要求]

3.某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X₂和Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C(X₂)为0.4mol/L ，C(Y₂)为0.8mol/L，生成C(Z)为0.4mol/L，则该反应式可表示为…………………………………………………………… ……　　　　　　　　　　 (　 )

A、X₂+2Y₂2XY₂ B、2X₂+2Y₂ 2X₂Y

C、X₂+3Y₂ 2XY₃ D、3X₂+Y₂ 2X₃ Y

2.反应2A(气)2B(气)+C(气)；ΔΗ> 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施………　 …………………　　　　　　 (　 )

A、升温　　　　　　 B、增大反应器体积　　　 C、增大[A]　　　 D、降温

1.在恒温、恒容的密闭容器进行反应A(g)B(g)+C(g)；ΔΗ> 0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为……………………………………………………　　　　　　 …　　　　　　　　 (　 )

A、10 s　　　　　　 B、大于10s　 　　　C、小于10s　　　 D、无法判断

5、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N₂和CO₂，对此反应，下列叙述中正确的是……………………………………………………　　　　　　　 (　 )

A、使用催化剂不能改变反应速率　　　　　 B、降低压强能使反应速率加快

C、改变压强对反应速率没有影响　　　　　 D、升高温度能加快反应速率

课外作业

4、在2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是………………………………………　　　　　　　　　　　 (　 )

A、V(SO₂)=V(O₂)=V(SO₃)　　　　 B、V(O₂)=1/2 V(SO₂)

C、V(SO₂)= V(SO₃)　　　　　　　　 D、V(SO₃)= 2V(O₂)

3、可逆反应2SO₂ + O₂ 　2SO₃，如果SO₂的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO₂的浓度为1.8mol/L，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为…………………　　　　　 (　 )

A、1mol／(L·min)　　　　　　　　　　 B、0.9mol／(L·min)

C、0.2mol／(L·min)　　　　　　　　　　 D、0.1mol／(L·min)

2、设反应C + CO₂ 2CO ΔΗ₁> 0反应速率为V₁ ；N₂ + 3H₂ == 2NH₃ΔΗ₂< 0 ，反应速率为V₂ 。对上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化为……………　　　　 (　 )

A、同时增大　　　　　　　　　　　　　 B、同时减小

C、V₁增大，V₂减少　　　　　　　　　　 D、V₁减小，V₂增大

1、　 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是　 (　 )

A、对该反应体系加热　　　　　 　　　　B、不能稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C、滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　　 D、不用铁片，改用铁粉