1.　　 合成氨适宜的条件

(1)温度　　　　　　 ;理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)压强　　　　　　 ;理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)浓度　　　　　　 ;理由　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

3.掌握有关化学平衡的计算

		笔记与反思

　　　　　　　　　　 　　　　　　教与学方案 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[自学反馈]

2.理解合成氨适宜的条件；

1.了解合成氨工业的反应原理和生产阶段、主要设备；

5、在密闭容器中发生如下反应：mA(气)+nB(气)pC(气)达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是………………………………………………(　 )

A、m + n ＞ p　　　　　　　　　　　　　　　　 B、A的转化率降低　　　

C、平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　　　 D、C的体积百分含量增加

第二章　 化学反应的速率和限度

第三讲　　 合成氨工业、化学平衡的计算

[考纲要求]

4、在t₁℃时2A(气) B(气)　 ΔΗ=Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为M₁, t₂℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M₂ , 当平衡从t₁℃升温至t₂℃时,下列说法中正确的( )

A、若M₁＞M₂ ，平衡右移，Q＜0　　　　B、若M₁＜M₂ ，平衡左移，Q＜0

C、若M₁＞M₂ ，平衡左移，Q＞0　　　　D、若M₁＜M₂ ，平衡右移，Q＞0

3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)₂(固)Ca²⁺ + 2OH ^- 加入以下溶液,可使Ca(OH)₂减小的是……………………………………………………(　 )

A、Na₂S　　　　　 B、AlCl₃溶液　　　 C、NaOH溶液　　 D、CaCl₂溶液

2、在高温下，反应2HBr(气)H₂(气)+Br₂(气)ΔΗ> 0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是…………………………………………………………………(　 )

A、减小压强　　　 B、缩小体积　　　 C、升高温度　　　 D、增大氢气浓度

1、在2NO₂N₂O₄的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是…………………(　 )

A、[N₂O₄]=[NO₂]的状态　　　　　　　 　　　　B、N₂O₄处于不再分解的状态

C、NO₂的分子数与N₂O₄分子数比为2∶1的状态 D、体系的颜色不再发生改变的状态

5、下列说法中，可以表明反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是………　 ……(　 )

A、1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键形成　

B、1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键断裂

C、1molN≡N键断裂的同时,有6molH-H键形成

D、1molN≡N键断裂的同时,有6molH-H键断裂

课外作业