0  331525  331533  331539  331543  331549  331551  331555  331561  331563  331569  331575  331579  331581  331585  331591  331593  331599  331603  331605  331609  331611  331615  331617  331619  331620  331621  331623  331624  331625  331627  331629  331633  331635  331639  331641  331645  331651  331653  331659  331663  331665  331669  331675  331681  331683  331689  331693  331695  331701  331705  331711  331719  447090 

11.(18分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:

(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是      (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯  B.坩埚   C.表面皿   D.泥三角  E.酒精灯   F.干燥器

(2)由海带灰获取Iˉ溶液的具体操作是____________________________________

___________________________________________________________。

(3)步骤③的实验操作名称是        ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是        。

(4)步骤④反应的离子方程式是                        。

此步操作还可以加入更合适的试剂是_________(从下面选择填代号);理由是___

____________________________________________________________________。

A、浓硫酸   B、新制氯水    C、酸化KMnO4溶液    D、酸化H2O2

(5)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是                。

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:     

                                   。

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10.(18分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为    。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是              (用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是  (选填序号)。

(a)将SO2氧化成SO3,增强酸性;   (b)稀释ClO2以防止爆炸;  (c)将NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为             

吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是防止H2O2分解,写出H2O2分解的化学方程式                         

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是                       

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是     (选填序号)。

(a) Na2O2     (b) Na2S       (c)FeCl2     (d)PbO(悬浊液)

(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是    (选填序号)。

A.蒸馏     B.蒸发    C.灼烧     D.过滤    E.冷却结晶

要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是     (填操作名称)。

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9.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体不是纯净物的是

A.向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸

B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaC12溶液

C.等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体

D.在NaBr、NaI混合溶液中通入过量氯气

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8.碘是卤素中原子半径较大的元素,有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是

A.HIO在水溶液中存在电离平衡:HIOI++OH-

B.I(NO3)3晶体中含有I 3+离子               

C.化合物HIO4具有酸性

D.IBr、ICl等卤素互化物为共价化合物

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7.粗碘中通常含ICl和IBr,称为卤素互化物,其性质和卤素相似,都是较强的氧化剂,而且受热时ICl和IBr皆可象I2一样升华。在粗碘中加入下选项中一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是

  A.H2O        B.Zn        C.KI        D. KCl

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6.氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下,等物质的量氟气与烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体可能是

    A.H2              B.HF             C.O2              D.OF2

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5.某无色溶液中,若加入NaClO溶液或适量HCl溶液,均能产生淡黄色沉淀。则原溶液中可能大量存在的离子组是

A.Na+、K+、S2–、Cl                    B.H+、Na+、S2–、NO3

C.K+、Ca2+、S2–、SO32–                 D.Na+、S2–、SO32–、SO42–

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4.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是

A.铜和稀硝酸制一氧化氮 

B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢                            

C.锌和稀硫酸制氢气   

D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

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3.在①干燥的氯气、②浓盐酸、③活性炭、④漂白粉、⑤双氧水、⑥二氧化硫等六种物质中,能使品红溶液褪色的是

  A.①④⑥           B.②③④          C.①③④⑥        D.①③④⑤⑥

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2.下列物质露置于空气中易变质的是①氯水 ②水玻璃 ③烧碱  ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠

A.除⑤外           B.除②③外         C.除②③⑥外       D.全易变质

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