7．有A、B、C三种单质，常温下A是固体，B是液体，C是气体。X、Y、Z 是均含同一种元素的化合物，Y溶于水得无色溶液，Y的水溶液能跟A反应，它们之间的相互转化关系如右图所示，其中X的化学式为　　　　　 。

6．不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：①FeCl₃、BaCl₂、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃ ②Al­₂(SO₄)₃、盐酸、BaCl₂、K₂CO₃ (　　　 )

　　　 A．只有①组可以　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．只有②组可以

　　　 C．两组都可以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．两组都不可以

课外作业

5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　　 )

　　　 A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　　　　　　　　　　 B．烧杯中有铁无铜

　　　 C．烧杯中铁、铜都无　　　　　　　　　　　　　　 D．烧杯中铁、铜都有

4．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶ 1时，还原产物是(　　 )

　　　 A．N₂O　　　　 B．NO　　　　　　　　　　　　 C．NO₂ D．N₂

3．下列叙述中，正确的是(　　 )

　　　 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

　　　 B．在氧化还原反应中，非金属单质，一定是氧化剂

　　　 C．是元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

　　　 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

2．用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是(　 )

　　　 A．加入较多的硅铁　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入较多的焦炭

　　　 C．使用较多的生石灰　　　　　　　　　　　　　　 D．掺入含磷较高的废铜

1．在铁粉中加入稀HNO₃，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是(　 )

　　　 A．Fe²⁺ B ． Fe³⁺ C．H⁺和Fe²⁺ D．Fe²⁺和Fe³⁺

3.(04广东-26)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且)

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

孔雀石：　　　　　　　　　　　　 ；石青：　　　　　　　　　　　　 。

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂3.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

[巩固练习]

课堂反馈

2.(04广东-20)．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

　　　 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。　　　　　　　　　　 　

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：　　　　　　　　　 。过滤时：　　　　　　　 。蒸发时：　　　　　　　 。

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

1.(02测试15)．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe₃O₄)、赤铁矿石(主要成分是Fe₂O₃)等。

(1)写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为：　　　　　 ；

在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是　　　　　　　　　　　 。

(3)铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用：　　　　　　　 。

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考: