2. 200℃时，11.6g CO₂和H₂O的混合气与足量的Na₂O₂充分反应后，固体增重3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量是(　　 )

　　 A. 5.8　　 B. 21.6　　 C. 23.2　　 D. 46.4

1. 某单质跟浓NaOH溶液反应，再向所得溶液中通入足量CO₂气体，有沉淀生成，则该单质是 (　　 )

　　 A.Mg　　 B.Al　　 C.Cl₂　　 D.Si

25、在2L Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO₄溶液和26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量的浓度。

24、在Fe₂O₃和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO₄溶液和H₂。若生成的Fe²⁺与H₂的质量比为112：1，则

(1)Fe²⁺与H₂的物质的量之比为________

(2)若将生成的Fe²⁺分成4等份，就其来源而言，其中____份来自Fe与H⁺的反应，________份是Fe³⁺的还原产物。

(3)原混合物中Fe₂O₃与Fe的质量比为10：____

23、固体A由下列离子中的部分离子组成：Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、HCO、CO。给固体A加水得一无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应。从以上实验可得出什么推断，其结论是什么。

22、在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe(NO₃)₂，写出三个可行反应的化学方程式(不要重复同一反应类型)：

(1)___________________________

(2)____________________________

(3)_______________________________

21、用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)₃的混合物28.3克可得1.6克硫，混合物中FeS的质量是　　　　　　　　 克。当FeS为　　　　　　　　　　

反应完成后在溶液中滴入NH₄SCN溶液使溶液显血红色

20、今有四种处于固态的物质：镁、金刚石、干冰、氟化镁。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？

　　 由分子间力结合而成，熔点很低，是___；电的良导体，有延展性，是___；由共价键组成的网状晶体，熔点很高，是___；非导体，但熔融后可以导电的，是___。

19、某化工厂为消除所排出的废气中Cl₂对环境的污染，将含Cl₂的废气通过含过量铁粉的FeCl₂溶液即可有效地除去Cl₂。这一处理过程可用化学方程式表示为：

________________________________________________　 。

处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl₂？

________________________________________________。

18、下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是(　 )

(A)NaAlO₂、NH₄Cl、HCl　　　 (B)FeCl₃、KSCN、HCl

(C)CaCl₂、NaHCO₃、NaOH　　 (D)AlCl₃、Ba(OH)₂、HNO₃

　 　　　课外作业