12. 某工厂为使其工业废水达到国家规定的排放标准，拟进行净化处理，以免污染水资源。已知该厂废水中含有大量FeSO₄，少量Ag⁺和Na⁺及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法，以回收银和绿矾晶体，并得到最大的回收量。按下表填写净化处理操作方法，并说明每一步操作的目的(不必写化学方程式)。

11. 现有0.1mol·L^-1的AlCl₃溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液，进行下面的实验。

　　 (1)在试管中盛有上述AlCl₃溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。

　　 ①加入10mlNaOH溶液时的现象是　　　　　　　　 ；加入30mLNaOH溶液时的现象是　　　　　　　　　 ；加入35mlNaOH溶液时的现象是　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液　　　 mL。

　　 (2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl₃溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是　　　　 ，至加入　　　 mLAlCl₃溶液时开始出现沉淀，至加入　　　 mLAlCl₃溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙 = 1:2，则加入铝粉的质量为 (　 )

　　 A.5.4g　　 B.3.6g　　 C.2.7g　　 D.1.8g

课外作业

9. 下列物质中属于碱性氧化物的是 (　 )

　　 A. Na₂O₂　　 B. SiO₂　　 C. P₂O₅　　 D. MgO

8. MgCl₂和NaHCO₃按物质的量之比1:2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是(　 )

　　 A. Mg(HCO₃)₂和NaCl　　　 B. Mg(OH)₂和NaCl

　　 C. MgCl₂和Na₂CO₃　　　　 D. MgCO₃和NaCl

7. 将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80mL浓度为2.375mol·L^-1盐酸中，用40mL0.9 mol·L^-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH₃全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉镁的质量为(已知Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄Cl) (　 )

　　 A. 1.392g　　 B. 2.59g　　 C. 3.46g　　 D. 1.68g

6. 下列反应的离子方程式，不正确的是 (　　 )

　　 A. 金属钠与饱和食盐水：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

　　 B. 氧化钠与盐酸：Na₂O + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂O

　　 C. 小苏打与苛性钠溶液：HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

　　 D. 碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO₃^- + Ca²⁺ + 2OH^- = CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

5. 若将含HCl0.20mol的稀盐酸滴入0.15molNa₂CO₃的溶液中，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量为 (　 )

4. 将2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量为(　　 )

　　 A. 1mol-2mol之间　　　 B. 1mol-4mol之间

　　 C. 2mol-4mol之间　　　 D. 大于4mol

3. 将3.72g由钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下生成672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为(　　 )

　　 A. 3:2:1　　 B. 4:2:1　　 C. 1:1:1　　 D. 2:1:1