时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为          。

驻马店市2008～2009学年度高三第二次质量检查

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；AH=一92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高温度  B．使用催化剂  C．增大压强  D．循环利用和不断补充氮气 

E．及时移出氨

(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡

  N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                        

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

(1)吸收塔C中通人空气的目的是                                               。

  A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是          (填字母)。

21．(13分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

A     B      C          D      E         F

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为                                        。

(2)装置A的烧瓶中可装试剂                                                。

(3)B装置的名称是                     ；E装置的作用                       。

(4)通人C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                             。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                   。

当有n mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，．贝mJN伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)                          

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?

                                                                          。

20．(17分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

依据上述信息，回答下列的问题：

(1)J在元素周期表中的位置是                         。

(2)F的水溶液显             (填“酸”、“碱”或“中”)性，用相关的离子方程式表示

                                      。

(3)反应①的化学方程式为                              。工业上反应①在      (填工业设备名称)中进行。

(4)反应②的离子方程式为                                  。

19．(12分)物质A、B、C、D等的转化关系如图所示。已知A是由两种元素组成的化合物，B是常见的气态单质，J是常见的金属单质，反应①是工业上制取K的第一步反应，反应②为化合反应。